Question

T ℃時(shí)，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A. 反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H₂O)＝1 mol·L^－1·min^－1

B. 若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)的△H＞0

C. 曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D. T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5 L²·mol^－2

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根據(jù)圖像可知，在a點(diǎn)，消耗氫氣是2mol，所以生成水蒸氣是2/3mol，所以水蒸氣的反應(yīng)速率是2/3mol÷2L÷1min＝1/3 mol·L^－1·min^－1，A不正確。曲線1和原平衡相比，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，但到達(dá)平衡的時(shí)間少，說(shuō)明反應(yīng)速率快。即溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確。曲線2到達(dá)平衡的時(shí)間也少，說(shuō)明反應(yīng)速率快，所以不可能是降低壓強(qiáng)，C不正確。平衡時(shí)氫氣是2mol，則消耗氫氣是6mol，所以同時(shí)消耗CO₂是2mol，生成甲醇和水都是2mol，所以平衡常數(shù)＝，D正確，答案選D。