【題目】下列各項(xiàng)操作中,發(fā)生先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解現(xiàn)象的是

①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量

②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量

④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量

A. ①② B. ①②③ C. ②④ D. ②③④

【答案】C

【解析】①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量,先生成碳酸鈣沉淀后溶解生成碳酸氫鈣,故正確;②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量,不發(fā)生反應(yīng),故錯(cuò)誤;③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量,產(chǎn)生沉淀不溶解,故錯(cuò)誤;④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量,先產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,后溶于鹽酸,故正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 mL濃度為0.05 mol/L-1Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/LNaXO4溶液完全反應(yīng)。溶液中XO4-被還原為較低價(jià)態(tài),X元素的化合價(jià)變?yōu)?/span>

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應(yīng),將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的填空:

(1)甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-= CO32+7H2O,這個(gè)電極是燃料電池的 (填“正極”或“負(fù)極”),另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為:

(3)隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的堿性 (填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 1 mol Cu2 mol熱濃硫酸反應(yīng)生成的SO2分子數(shù)目為NA

B. H2O2制得2.24 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 常溫常壓下,8 g O2O3的混合氣體中含有4NA個(gè)電子

D. 常溫下,pH2H2SO4溶液中含有的H數(shù)目為0.02NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L1H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L1NaOH溶液中,如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。

(2)乙中負(fù)極材料為___________________乙中總反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(3)甲與乙同學(xué)均認(rèn)為如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑,則甲會(huì)判斷出___________________活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出___________________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

(4)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的有___________________

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí),沒有實(shí)用價(jià)值了

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%.下列組合正確的是( ) (i)若C=9.2則a>10 b>49% (ii)若C=9.2則a>10 b<49%
(iii)若b=49則a=18.4 C<9.2 (iv)若b=49則a=18.4 C>9.2.
A.(i)(iii)
B.(i)(iv)
C.(ii)(iii)
D.(ii)(iv)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法是

A. Cu+HNO3(濃)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(。→ Cu(NO3)2

C. CuCuOCu(NO3)2 D. CuCuSO4Cu(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液,向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,并加熱使之充分反應(yīng),直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下圖,曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化,曲線b代表NH3的體積變化(假設(shè)NH3全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物質(zhì)的量為________mol。

(2)混合溶液中NO的物質(zhì)的量為________mol。

(3)當(dāng)加入Ba(OH)2溶液的體積在100~200mL范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為(
A. ?mol
B. mol
C. mol
D. ?mol

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