Question

【題目】常溫下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮NH3·H2O的分解)。下列說法不正確的是( )

A.點a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)

B.點b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.點c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()

D.點d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.a點為(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c()>c()，故A正確；

B.b點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c()+c(Na+)=2c()，所以c()不等于c(Na+)，故B錯誤；

C.c點溶液中n(NH3·H2O)∶n[(NH4)2SO4∶n(Na2SO4)=2∶1∶1，由電荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，故C正確；

D.d點為加入20mLNaOH溶液，此時溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2，即0.1000mol/L。根據(jù)物料守恒則有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1，故D正確。

故選B。