Question

(2009江蘇鹽城調(diào)研，17)已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石。有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的菱錳礦(MnCO₃)(貧礦)轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂(MnCO₃)”的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)氣體A中含有兩種氣體，溶液C與氣體A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(2)錳的化合物用途廣泛，例如MnO₂、KMnO₄都是重要的錳化合物。MnO₂可用于制備KMnO₄，一般是先由MnO₂在堿性條件下與O₂反應(yīng)制備得到K₂MnO₄，再由K₂MnO₄通過(guò)以下兩種方式制備KMnO₄。

方法一：電解法：2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑

方法二：CO₂法：3K₂MnO₄+2CO₂====2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

①寫出MnO₂得到K₂MnO₄的化學(xué)方程式：_______________________________。

②以上兩種制備方法，方法一相對(duì)于方法二，所具有的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。

③KMnO₄粉末在低溫下與濃硫酸作用，可生成油狀液體，它在0 ℃以下是穩(wěn)定的，室溫下會(huì)立即發(fā)生爆炸分解，分解產(chǎn)物為MnO₂和O₂，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________________。

Answer 1

(1)MnSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O====MnCO₃↓+(NH₄)₂SO₄

(2)①2MnO₂+4KOH+O₂====2K₂MnO₄+2H₂O

②方法一可使K₂MnO₄完全轉(zhuǎn)變成KMnO₄，副產(chǎn)品KOH回收后可用于MnO₂的堿熔氧化；得到的KMnO₄較純凈

③Mn₂O₇

解析:

(1)由信息可知反應(yīng)前后Mn的化合價(jià)不變，所以A中氣體只能是NH₃、CO₂，固體B為MnSO₄。(2)②從元素守恒的角度分析，方法一中所有的Mn都轉(zhuǎn)變?yōu)榱薑MnO₄，得到的KMnO₄較純凈；從原料利用的角度分析，副產(chǎn)品KOH回收后可再用。③由分解產(chǎn)物只有Mn、O兩種元素可知該物質(zhì)為+7價(jià)Mn的氧化物。