已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH

A.—162 kJ·mol1       B.+81 kJ·mol1

C.+162 kJ·mol1       D.-81 kJ·mol1

 

【答案】

D

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年寧夏銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:單選題

已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH

A.—162 kJ·mol1B.+81 kJ·mol1
C.+162 kJ·mol1D.-81 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年四川成都棠湖中學(xué)外語實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二5月月考化學(xué)卷(帶解析) 題型:填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。宇宙火箭和導(dǎo)彈中,大量用鈦代替鋼鐵。
(1)Al的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                  ;
Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                         
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng),但易被氫氟酸腐蝕,氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽,
其反應(yīng)方程式為                                                
(3)工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H<0  
在恒溫、恒容時,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5 min達(dá)到平衡狀態(tài),所得HCl(g)為0.3mol/L、 N2為0.05 mol/L
① H2的平均反應(yīng)速率是                       
② 反應(yīng)前與達(dá)到平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=           
③ 系數(shù) x =     
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)  ΔH1=+140 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=== CO(g)    ΔH2 =-110 kJ·mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:
                                                                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆四川成都棠湖中學(xué)外語實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二5月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。宇宙火箭和導(dǎo)彈中,大量用鈦代替鋼鐵。

(1)Al的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                  ;

Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                         

(2)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng),但易被氫氟酸腐蝕,氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽,

其反應(yīng)方程式為                                                

(3)工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:

3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H<0  

在恒溫、恒容時,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5 min達(dá)到平衡狀態(tài),所得HCl(g)為0.3mol/L、 N2為0.05 mol/L

① H2的平均反應(yīng)速率是                       

② 反應(yīng)前與達(dá)到平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=           

③ 系數(shù) x =     

(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)  ΔH1=+140 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=== CO(g)    ΔH2 =-110 kJ·mol1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:

                                                                              。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江省高一下學(xué)期期中考試實(shí)驗(yàn)班化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

I.已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)  △H=+140kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)          △H=-221kJ·mol1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:                 。

II.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

則可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        

  A.2v(NH3)=v(CO2)                  B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

  C.密閉容器中混合氣體的密度不變       D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

III.以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2,電極反應(yīng)式為:O2+2CO2+4e-=2CO32-;另一極通入丙烷,電極反應(yīng)式為                 ;放電時,CO32移向電池的          (填“正”或“負(fù)”)極。

IV.如圖裝置所示,C、D、E、F都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。

⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為         

⑵現(xiàn)用丙裝置作“銅的電解精煉”,則H應(yīng)該是           。(填“純銅”或“粗銅”)。

⑶上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后,恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則乙裝置中,若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應(yīng),此裝置共產(chǎn)生氣體        L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

 

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