5．將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體（　�。�
A．NH3B．O2C．H2OD．CO2

分析 發(fā)生反應NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，過氧化鈉與二氧化碳、水反應生成氧氣，濃硫酸可以吸收氨氣，據(jù)此解答．

解答 解：發(fā)生反應NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，放出的氣體通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，過氧化鈉與二氧化碳、水反應生成氧氣，從盛放過氧化鈉的干燥管出來氣體為氨氣、氧氣，在通過足量濃H2SO4 的洗氣瓶，濃硫酸稀釋氨氣，最后得到的氣體為氧氣，故選B．

點評 本題考查銨鹽與過氧化鈉等性質、物質推斷等，難度不大，掌握物質的性質是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的類別與所含官能團都正確的是（　�。�
A．醇類-OHB．羧酸-CHOC．酯類-CHOD．醚類 CH3-O-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．把13g含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質量不再改變，冷卻后稱量為8.6g則生成的CO2在標準狀況下的體積為2.24L，原混合物中含SiO2的質量3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將鹽酸滴加到碳酸鈣固體上，不能使反應速率加快的方法有（　　）
A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B．鹽酸濃度增加1倍，但用量減至1/2
C．將碳酸鈣固體改為碳酸鈣粉末D．加熱此反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究硫及其化合物性質有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉化率與溫度的關系如右圖所示．
T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K=1620．
若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是c．（填序號字母）
a．容器的壓強增大為原來的兩倍        b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉化率一定大于80%  d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（3）為了驗證SO2既具有還原性又具有酸性氧化物的性質，下列試劑中能選取的合適實驗試劑依次是d，b（填序號字母）．
a．品紅溶液　     b．澄清的石灰水       c．燒堿溶液  d．溴水
（4）實驗室存放的Na2SO3溶液容易變質，請完成下列檢驗，該Na2SO3溶液是否變質的實驗報告：
①步驟一：用試管取適量的待測溶液；
②步驟二：向所取溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液；
③實驗現(xiàn)象及對應結論：若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液變質，若不出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液未變質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，含有Cl-的是（　�。�
①鹽酸  
②氯化鈉溶液  
③氯化鈉固體  
④次氯酸  
⑤氯化氫氣體．
A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鐵粉與鋁粉混合物中，下列分離這兩種物質的方法正確的是（　�。�
A．在混合物中加入足量濃硫酸，加熱、過濾
B．在混合物中加入足量NaOH溶液，過濾
C．用磁石將鐵粉吸出
D．在混合物中加入足量濃硝酸，加熱、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應中，有213g氯氣參加了反應，則被氧化的NH3的物質的量是（　　）
A．2molB．3molC．1.5molD．0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl-
C．某溶液中加入稀鹽酸，不產(chǎn)生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中有SO42-
D．某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-

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