【題目】分別向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。

（1）試管①中的現(xiàn)象：___________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________。

（2）試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________，如果通入過量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。

（3）試管③中的現(xiàn)象：________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現(xiàn)象：______________。

（4）試管④中的現(xiàn)象：____________________。

（5）上述實(shí)驗(yàn)中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是___________（填試管標(biāo)號，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是___________。SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。

【答案】 變紅 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH ＝Na2SO3+H2O SO2+NaOH = NaHSO3 紅色褪去 又恢復(fù)紅色 紫紅色消失 ①② ③ ④

【解析】（1）SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸變紅，故試管①中的現(xiàn)象：變紅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+H2O H2SO3。

（2）SO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，SO2過量則生成NaHSO3，故相應(yīng)化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH ＝Na2SO3+H2O、SO2+NaOH = NaHSO3。

（3）SO2的漂白性表現(xiàn)在它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故SO2通入品紅溶液，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色。

（4）SO2具有還原性，與強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（5）綜合上述分析，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是①②，表現(xiàn)出漂白性的是③，表現(xiàn)出還原性的是④。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知銫是第六周期第IA族的元素，性質(zhì)與鈉相似，下列有關(guān)敘述中不正確的是

A. Cs單質(zhì)可與H2O反應(yīng)放出H2 B. CsOH是易溶于水的強(qiáng)堿

C. CsCl熔點(diǎn)較高 D. Cs2O為兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（l）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。

a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e．濃鹽酸

（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO +H2O(g)CO2+H2，反應(yīng)開始時向右進(jìn)行。下列說法中不正確的是__________。

a．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

b．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

c．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

d．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，最后相等。

（3）一定條件下（溫度值定）, SO2與O2反應(yīng)的濃度隨時間的變化如下表

時間(min)

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)mol/L

1.0

c(O2)mol/L

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

C(SO3)mol/L

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

由上表數(shù)據(jù)計算：

a.30min-40min 時間段，以SO2表示的反應(yīng)速率為__________；

b.該溫度下，正反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________________；

c.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______；

（4）電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為____________。

（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是( )

A. MERS病毒疫苗的研制 B. 朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)

C. 近期出現(xiàn)霧霾的原因探究 D. 馬鞍山鋼鐵廠冶煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列括號中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 植物油和水(蒸餾) B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)

C. CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā)) D. 自來水中的雜質(zhì)(萃取)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銣(Rb)的敘述不正確的是

A. 位于周期表的第五周期第IA族B. 氫氧化銣?zhǔn)且环N強(qiáng)堿

C. 鈉、鉀、銣單質(zhì)的還原性依次減弱D. 硝酸銣易溶于水且全部電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖能量變化曲線判斷，下列說法正確的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1

B. 若H—H、O==O的鍵能分別是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，則H—O的鍵能是463 kJ·mol-1

C. 據(jù)圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kJ·mol-1

D. 10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鹵族元素單質(zhì)與許多物質(zhì)反應(yīng)形成多種化合物。請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答：

(1)寫出基態(tài)碘原子的價電子排布式___________；

(2)鹵族元素的含氧酸中酸性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_________。

(3)比較下列鍺的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

-49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

(4)己知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸，二者酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________。

(5)己知氯元素與第四周期最外層只有1個電子、次外層的所有原子軌道均充滿電子的元素M形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______，己知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_____g/cm3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物均含有相同的一種元素X，C和D的水溶液分別與AgNO3溶液混合時，其中的元素X跟Ag+結(jié)合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素則不能。A在催化劑和加熱條件下可分解生成C和氣體F，F(xiàn)能使有余燼的木條復(fù)燃。D與KOH溶液反應(yīng)生成C和水。B與A的組成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一種物質(zhì)，E見光分解生成D和F。試回答：

（1）寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，C_______，D________，E________，F(xiàn)________。

（2）寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A分解生成C和F：___________________________________。

E見光分解：________________________________________。

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