設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)為NA
B、17g NH3中所含的原子個數(shù)為4NA
C、1L、1mol/L的稀鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
D、在反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2 H2O+O2↑中每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、標準狀況水不是氣體；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子式計算原子數(shù)；
C、鹽酸溶液中無氯化氫分子；
D、結(jié)合化學(xué)方程式中H2O2化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移；
解答： 解：A、標準狀況水不是氣體，22.4L水所含的分子數(shù)不是NA，故A錯誤；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
17g
17g/mol
=1mol，結(jié)合氨氣分子式計算原子數(shù)為4NA，故B正確；
C、鹽酸溶液中氯化氫完全電離，溶液中無氯化氫分子，故C錯誤；
D、結(jié)合化學(xué)方程式中元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移，氧元素化合價-1價變化為0價和-2價，2H2O2
 催化劑 
.
 
2 H2O+O2↑中，反應(yīng)每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將agNa2O2 溶于93.8g水中，完全反應(yīng)后溶液為100g，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、4%B、4.2%
C、8%D、12%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在給定的條件下能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3-
C、0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32-
D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.3g Na放入100mL濃度為0.1mol?L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后共生成標準狀況下H2的體積為（　　）
A、0.112L
B、1.12L
C、0.224L
D、2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，起始濃度A為5mol?L-1，B為3mol?L-1，C的反應(yīng)速率為0.5mol?（L?min）-1，2min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1．則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A、2 min末時，A和B的濃度之比為5：3
B、x=1
C、2 min末時，B的濃度為1.5 mol?L-1
D、2 min末時，A的消耗濃度為0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用廢鐵屑（含F(xiàn)e2O3、油污、碳及少量不溶于酸堿的雜質(zhì)）制取鐵紅的流程如下：

回答下列問題：
（1）濁液B中一定含有常見的難溶物
 
（填化學(xué)式），熱堿液作用
 
；
（2）溶液C加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，操作Ⅰ名稱是
 
、操作Ⅱ由濁液E到80.0gFe2O3包括
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（3）檢驗C溶液加入H2O2后Fe2+已經(jīng)完全變質(zhì)應(yīng)選擇試劑是
 
；供選試劑：氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、KMnO4酸性溶液．
（4）若原鐵屑質(zhì)量100.0g，含鐵元素質(zhì)量分數(shù)70%，得到鐵紅80.0g，則鐵屑中鐵的利用率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 （　�。ㄓ米帜柑顚懀�
A、標準狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，10.6gNa2C03含有的Na+數(shù)為0.1NA
C、通常狀況下，NA個C02分子占有的體積大于22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
B、氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3?↑+SO32-+2H2O
D、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，E元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）D與C按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是
 
．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
、
 
 （填具體的化學(xué)式）．
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：
 
；放電時溶液中H+移向
 
（填“正”或“負”）極．
（7）E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1
E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，則△Hl
 
△H2（填“＞”或“＜”或“=”）．

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