(1)在一定條件下，乙烯和乙烷都能制備氯乙烷。

請回答：

①由乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)屬于____________反應(yīng)。

②由乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)屬于____________反應(yīng)。

③比較兩種方法，____________種方法較好，其原因是________________________________。

(2)沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸桿、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點(diǎn)火做飯。

①已知：(C6H10O5)n+nH2O3nCO2↑+3nCH4↑+能量，試說明這個總反應(yīng)的實際價值與意義：____________。

②煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣的主要成分燃燒的化學(xué)方程式____________；并指出哪一種燃料對環(huán)境污染小。____________。

③若建立沼氣發(fā)電站，可實現(xiàn)把____________轉(zhuǎn)化成電能，沼氣可稱為____________能源。

(1)①C2H6+Cl2CH3CH2Cl+HCl  取代

②CH2==CH2+HClCH3CH2Cl  加成

③第②  第②種方法得到的產(chǎn)品較純，符合綠色化學(xué)的意識。而第①種方法會發(fā)生許多副反應(yīng)，生成多種氯代烴的混合物。

(2)①利用此反應(yīng)原理，農(nóng)村利用秸桿、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵之后可產(chǎn)生沼氣，建立沼氣池，又起到了潔凈環(huán)境的作用。  ②C+O2CO2、CH4+2O2CO2+2H2O  CH4燃燒對環(huán)境污染小  ③化學(xué)能  再生


解析:

本題考查化學(xué)反應(yīng)類型與環(huán)境保護(hù)的知識。若用乙烷與氯氣取代反應(yīng)來制取氯乙烷，實際上得到氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多種化合物的混合物，因而用乙烯與氯化氫加成反應(yīng)好，這種方法能得到較純凈的氯乙烷。沼氣的主要成分是甲烷，是一種廉價，相對污染較小的能源。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

火力發(fā)電廠釋放的燃煤廢氣中含有大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx，反應(yīng)如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ?mol-1
在一定條件下，甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H3
①在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定溫度下，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

則0～10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
；達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
；該溫度下該反應(yīng)的 K=
16/3
16/3
．
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的△H3
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）脫硫．某種脫硫工藝是將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)燃煤廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法：

(1)在一定條件下，可逆反應(yīng)(也是放熱反應(yīng))N2＋3H22NH3能夠發(fā)生，某容器內(nèi)充入一定量的N2和H2，當(dāng)單獨(dú)改變某個條件時：

①加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化倍數(shù)相等

②加壓，v(正)、v(逆)都增大

③降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小倍數(shù)一定大于v(逆)減小倍數(shù)

④增加N2的濃度，v(正)、v(逆)都增大

(2)NO和CO都是汽車尾氣里的有害氣體，它們能緩慢起反應(yīng)生成N2和CO2．對此：

⑤使用催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)速率    ⑥升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

⑦降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率     ⑧改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響

(3)下列說法中：

⑨一定條件下增大反應(yīng)物的量，會加快化學(xué)反應(yīng)速率

⑩升高溫度對放熱反應(yīng)會減慢反應(yīng)速率，對吸熱反應(yīng)會加快反應(yīng)速率

11加大壓強(qiáng)一定會加快反應(yīng)速率

12使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，所以會加快反應(yīng)速率

正確組合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (    )

A．①②④⑥12    B．②③⑤⑦⑨   C．④⑤⑨⑩12    D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

㈠下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，請在下面的虛線框中用實線畫出周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

A

 

 

 

 

 

 

B

 

 

 

D

E

F

 

 

C

 

 

G

 

 

H

 

 (1)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為__________；實驗室制取該化合物的化學(xué)方程式_________________________

(2)元素G在元素周期表中的位置____________________

(3)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________(填字母序號)元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：

__________________。飛船中消耗1mol該化合物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________

（4）飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)    在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝     ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是         、         。

（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                     ；

該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為            

（寫化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

㈠下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，請在下面的虛線框中用實線畫出周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

A

 

 

 

 

 

 

B

 

 

 

D

E

F

 

 

C

 

 

G

 

 

H

 

 (1)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為__________；實驗室制取該化合物的化學(xué)方程式 _________________________

(2)元素G在元素周期表中的位置____________________

(3)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________(填字母序號)元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：

__________________。飛船中消耗1mol該化合物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________

（4）飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為________。

 

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