Question

（10分）下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為 。

（2）C、D、G中各裝的藥品：C__________；D__________；G__________。

（3）E中的現(xiàn)象為 ；反應方程式為 。

（4）寫出G中反應的離子方程式 。

（5）若將Cl2和SO2等物質的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因 。

 

Answer 1

[共10分]

（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）飽和Na Cl溶液；濃 H2SO4 ；NaOH溶液

（3）劇烈反應，產生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱；2 Fe +3 Cl2 2FeCl3

（4）Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－ + H2O (2分)

（5）Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分

【解析】

試題分析：（1）A中是實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）實驗制備氯氣中含雜質氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時需要除去雜質，所以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，要進行尾氣吸收。

（3）氯氣和鐵反應生成氯化鐵產生棕褐色煙，劇烈反應放熱，該反應為2Fe+3Cl22FeCl3 。

（4）G中反應是尾氣吸收裝置，氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。

（5）若將Cl2和SO2等物質的量混合漂白作用減弱，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為：Cl2+SO 2+2H2O═H2SO4+2HCl。

考點：本題考查氯氣的實驗室制備原理、裝置、雜質氣體的處理、反應現(xiàn)象的分析判斷，離子方程式和化學方程式的書寫。