15．如圖燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（　�。�
A．②①③④B．④③②①C．④②①③D．③②④①

分析 ①鐵為活潑金屬，可發(fā)生的是化學腐蝕，
②鐵做負極，錫做正極，電解質溶液為海水，則負極鐵發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，
③鋅比鐵活潑，做原電池的負極而被氧化，鐵做正極被保護，
④鐵做負極被腐蝕，銅做正極，
電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護．

解答 解：根據(jù)圖知：①鐵為活潑金屬，可發(fā)生的是化學腐蝕，
②B為原電池裝置，F(xiàn)e較活潑為原電池的負極，發(fā)生氧化反應被腐蝕，
③Zn比Fe活潑，形成原電池反應，鋅被氧化，鐵做正極被保護，
④鐵做負極發(fā)生氧化反應被腐蝕，銅做正極；
①發(fā)生化學腐蝕，②發(fā)生電化學腐蝕，③鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，④發(fā)生電化學腐蝕，其中兩個電極活潑些相差越大鐵腐蝕速率越大，②④都是鐵做負極被腐蝕，④中電極金屬活潑性相差大所以腐蝕速率快，
電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，腐蝕速率由快到慢的順序為④＞②＞①＞③，
故選：C．

點評 本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，題目難度不大，注意金屬的電化學腐蝕與化學腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在海帶提碘的實驗過程中發(fā)生的下列變化，其中敘述正確的是（　�。�
A．燃燒時只發(fā)生了物理變化
B．氧化時，氯元素從化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)
C．用CCl4萃取碘的過程中，沒有化學變化發(fā)生
D．可以用四氯化碳或酒精作為萃取劑將碘單質從碘水中萃取出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Cl-、SO42-、Fe3+、Mg2+
B．使酚酞變紅的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、Al3+
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．1.0 mol•L-1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2-、NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的負 極；一段時間后，甲中溶液顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）；
（2）若甲、乙中C、D、E、F電極均只有一種單質生成，對應單質的物質的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是AgNO3溶液．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為5.4 g，甲中溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的化學方程式是Fe+CuSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+FeSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在實驗室中，常用 KMnO4代替 MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　　）
A．反應中 KMnO4被氧化
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為  2：5
C．每生成 1 mol Cl2時，反應中轉移的電子為 2 mol
D．每消耗 16 molHCl 時，其中作氧化劑的 HCl 是 10 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．回答下列問題：
（1）此電極的正極發(fā)生的電極反應式是3O2+12H++12e-═6H2O
（2）負極發(fā)生的電極反應式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
（3）電解液中的H+向正極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下物質間的轉化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3→NO2B．C→CO2C．Na2O2→Na2CO3D．S→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，常溫下分別取該消毒液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量SO2：H+、Cl-、ClO-、HSO3-
B．通入過量FeSO4溶液：Fe2+、H+SO42-、ClO-
C．加入少量Al2（SO4）3溶液：Al3+、H+、ClO-、SO42-
D．加入少量Na2O2固體：Na+、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．完成下列問題．
I．已知甲和乙為中學常見金屬單質，丙和丁為常見氣體單質，A～E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應為黃色．試回答下列問題：

（1）A和 E的化學式分別為Na2O2、NaAlO2；
（2）A+B→C+丙的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）D+C→B+E的離子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在標準狀況下最多能產(chǎn)生44.8L丁氣體．
II．在標準狀況下，取甲、乙、丙各30．mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物，得下表中有關數(shù)據(jù)（反應前后溶液體積不發(fā)生變化）．
實驗序號甲乙丙
混合物質量/mg255385459
氣體體積/mL280336336
（1）甲組實驗中，鹽酸過量（填“過量”“適量”或“不足”）；乙組實驗中，鹽酸不足（填“過量”“適量”或“不足”）
（2）鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．．
（3）混合物中Mg和Al的物質的量之比為1：1．

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