【題目】利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

X中試劑

Y中試劑

A

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO

水

濃硫酸

C

用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

D

驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集

CuSO4溶液

KMnO4溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,氯氣采用向上排空氣法收集,該裝置沒(méi)有加熱裝置,A錯(cuò)誤；NO易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，NO不易溶于水,所以NO采用排水法收集,B錯(cuò)誤；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,鹽酸具有揮發(fā)性,導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有HCl,用飽和碳酸氫鈉除去HCl,二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng),可以用濃硫酸干燥,二氧化碳采用向上排空氣法收集,C正確；乙炔含有碳碳三鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，收集不到乙炔氣體，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是( )
A.Zn
B.Fe
C.Al
D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】起始時(shí)向密閉容器中充入amolNO2（g），反應(yīng) 2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通bmolNO2（g），又達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2 的物質(zhì)的量都增大

B. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2 的物質(zhì)的量濃度都增大

C. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2 轉(zhuǎn)化率前者不變，后者增大

D. 恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量前者不變，后者增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲從Fe3+、Al3+的混合液中分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸點(diǎn)34.5℃，微溶于水，易燃。

②鹽酸濃度較高時(shí)，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。

（1）操作I的名稱是_______。

（2）檢驗(yàn)溶液Y中是否殘留Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是_________ 。

（3）蒸餾裝置如下圖所示，該裝置圖中存在的錯(cuò)誤是________。

（4）滴定前，加入的適量溶液Z是_______(填序號(hào))。

A.H2SO4~H3PO4 B.H2SO3~H3PO4 C.HNO3~H3PO4 D.HI~H3PO4

（5）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，起始所取的試樣Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)為______。

（6）上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是_______。

A.稀釋被測(cè)試樣 B.增加平行測(cè)定次數(shù)

C.減少被測(cè)試樣取量 D.降低滴定劑濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.FeSO4
D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 催化劑 D. 載體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算完成下列問(wèn)題：

（1）已知：常溫下HF的Ka=1×10-4，NH3H2O的Kb=1×10-5，則NH4F溶液顯_______性，保存此溶液應(yīng)該放在_______中。

（2）已知：常溫下 H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，FeS的Ksp=1×10-17，則：

①反應(yīng)CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反應(yīng)FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=_____；

由計(jì)算結(jié)果我們可以知道CuS和FeS中________可溶于鹽酸。

②反應(yīng) CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去廢水中的 Cu2+使用過(guò)量的FeS固體的優(yōu)點(diǎn)有:a.可以除去廢水中的Cu2+，過(guò)量的FeS和生成的CuS可以通過(guò)過(guò)濾一并除去；b. _________________________________。

（3）已知：常溫下 Fe(OH)3的 Ksp=1×10-38，則 Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以濃度≤10-5mol/L為沉淀完全)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是___________。

（2）氣體A是___________。

（3）加入足量NaOH 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

（4）溶液B 中陰離子除OH-外還有_________，溶液D中存在的金屬離子為_(kāi)__________ 。

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