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19．下列各原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是（　�。�
A．1與8B．9與11C．6與16D．12與17

分析 由原子序數(shù)判斷元素，能形成AB2型離子化合物，則A為+2價金屬，B為-1價非金屬性，且A位于ⅡA族，B位于ⅤⅡA族，以此來解答．

解答 解：A．分別為H、O，只形成共價化合物，故A不選；
B．分別為F、Na，可形成離子化合物NaF，故B不選；
C．分別為C、S，只形成共價化合物，故C不選；
D．分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子化合物，為高頻考點，把握元素的原子序數(shù)、元素的化合價及元素的位置為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意活潑金屬與非金屬易形成離子鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在標有“20℃25mL”的滴定管內裝溶液至10.00mL時，管內液體的體積是（　�。�
A．15mLB．小于15mLC．大于15mLD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）操作Ⅱ是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是②（只用一種試劑，填序號）
①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉化為Fe3+，MnO4-轉化為Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.87.52.7
完全沉淀時5.29.73.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調pH=3.6的目的使Fe3+轉化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀．
（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．
加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+．濾渣2含有的物質是MnO2、Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有（　�。�
①Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS；
②Cl2和H2的混合氣，經強光照射可劇烈反應，而S與H2反應需較高溫度；
③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫；
④常溫時硫單質為固態(tài)而氯單質為氣態(tài)．
A．①③B．①②③④C．②④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的還原性依次增強B．HF、HCl、H2S的穩(wěn)定性依次增強
C．H、Li、Na的原子半徑依次增大D．KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．混合物的分離是化學實驗的一項基本內容，以下是中學化學實驗中常用的幾種分離操作示意圖：

下表中的四項實驗都需要進行分離操作，請從上述A～E中選擇合適的分離操作，將序號填在表格中．
實驗所需分離操作
1．某活動小組用海水制取粗鹽
2．某活動小組從原油中分離出汽油、煤油等
3．某活動小組將粗鹽溶于水，除去其不溶的泥沙
4．某活動小組用氫氧化鈉溶液洗去CCl4中的I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）泡產生再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應2H++2e-=H2↑．
（2）有人以化學反應：2Zn+02+4H+=2Zn2++2H20為基礎設計一種原電池，人體內作為心臟起搏器的能源，它靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則原電池的負極材料是Zn或鋅，正極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．
操  作現(xiàn)  象

I．A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應生成紅色的，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學的實驗證明產生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應．
（4）甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-．
④若SCN-與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質的量是16mol．

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