Question

MnO₂的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、①、②、③三個(gè)反應(yīng)中Mn0₂均作氧化劑
• B、足量Mn0₂與2L 10mol/L、HCl共熱，可生成5mol Cl₂
• C、反應(yīng)②若生成1mol Al₂0₃，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移12mol電子
• D、反應(yīng)③中K₂CO₃和KNO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：①中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高；
②中Al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，Al元素的化合價(jià)升高；
③中發(fā)生K₂CO₃+KNO₃+Mn0₂=K₂MnO₄+KNO₂+CO₂↑，Mn元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．①、②反應(yīng)中Mn0₂均作氧化劑，③中Mn元素的化合價(jià)升高，則作還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．足量Mn0₂與2L 10mol/L、HCl共熱，若完全反應(yīng)可生成5mol Cl₂，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不再反應(yīng)，則生成氯氣小5mol，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)②若生成1mol Al₂0₃，則由Al元素的化合價(jià)變化可知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol×2×（3-0）=6mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．③中發(fā)生K₂CO₃+KNO₃+Mn0₂=K₂MnO₄+KNO₂+CO₂↑，K₂CO₃和KNO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．