Question

（8分 每空2分）恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s)。2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1．2 mol B，并測得C的濃度為1．2 mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 。

（2）x= 。

（3）A的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是 （填各項代號，錯選不計分）。

A、壓強不再變化

B、A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

C、氣體密度不再變化

D、B的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

0．6mol?L-1?min-1 3 80% CD

【解析】

試題分析：由題意可知C物質(zhì)濃度改變?yōu)?．2 mol/L，故從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率v=1．2 mol/L÷2 min=0．6mol?L-1?min-1；恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s)。2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1．2 mol B，并測得C的濃度為1．2 mol/L，可知x=3；A的轉(zhuǎn)化率為：=80%；x=3則該反應(yīng)正向為一氣體體積不變的反應(yīng)，故整個反應(yīng)過程中壓強不發(fā)生變化，故A項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1，兩速率均為正反應(yīng)方向，故B項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)D物質(zhì)為固體，則恒容條件下該反應(yīng)正向為一氣體密度減小的方向，故C項氣體密度不在改變說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡狀態(tài)下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不再改變，故D項B的體積分?jǐn)?shù)不變說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故選C、D。

考點：化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)。