Question

【題目】按要求完成下列填空

I.（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：

a．10g氖氣

b．含有40mol電子的NH3

c．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO2

d．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112g液態(tài)水

則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號）。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體摩爾質(zhì)量為______。

（3）將100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。

II．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液態(tài)HCl；⑥NaHCO3晶體；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固體；⑩CO2�；卮鹣铝袉栴}（用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫）：

（1）其中可以導(dǎo)電的有__________。

（2）屬于電解質(zhì)的有_______，非電解質(zhì)有__________。

（3）寫出向⑨與⑩反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）寫出①與④的離子方程式_____________。

（5）寫出⑤的水溶液與⑥的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________ 。

（6）寫出②與④反應(yīng)的離子方程式_______________________________ 。

Answer 1

【答案】d>b>a>c 17g/mol 2 ①④⑧ ⑤⑥⑧⑨ ②⑦⑩ 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 H+ + HCO3- = H2O + CO2 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O

【解析】

I．利用n===計算。

II．①鋁能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②二氧化硅不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；

③液氯不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

④NaOH溶液能導(dǎo)電，為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

⑥NaHCO3晶體不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

⑦蔗糖不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；

⑧熔融Na2O能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

⑨Na2O2固體不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

⑩CO2不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)。

I(1)a．10g氖氣的物質(zhì)的量==0.5mol，Ne為單原子分子，即分子數(shù)為0.5mol；

b．NH3中含有10個電子，則含有40mol電子的NH3的物質(zhì)的量為4mol；

c．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO2的物質(zhì)的量==0.4mol；

d．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112g液態(tài)水的物質(zhì)的量==6.22mol；

綜上所述，分子數(shù)目由多到少的順序為d>b>a>c；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為672mL，物質(zhì)的量為0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，則M===17g/mol；

(3)0.05molBaCl2與硫酸根離子生成0.05mol硫酸鋇，則原溶液中含有0.1mol硫酸；0.05mol硫酸消耗0.1mol的NaOH，剩余的0.1molNaOH為鹽酸消耗，則原溶液中含0.2mol鹽酸，c(Cl－)=0.2÷0.1=2mol/L；

II(1)分析可知，能導(dǎo)電的為①④⑧；

(2)屬于電解質(zhì)的為⑤⑥⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的為②⑦⑩；

(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；

(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

(5)鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(6)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。