Question

13．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶體，溶液的pH減小
• B． 反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• C． 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
• D． 溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)K_w不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

Answer 1

分析 A、從影響NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-的平衡移動(dòng)角度考慮；
B、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，決定于有△H-T△S；
C、滴定管的0刻度在上方；
D、水的離子積常數(shù)只受溫度影響．

解答 解：A、氨水中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NH₄Cl晶體時(shí)，NH₄⁺的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，OH^-濃度減小，氫離子濃度就會(huì)增大，pH就會(huì)減小，故A正確；
B、反應(yīng)物中有氣體，生成物中沒有氣體，故△S＜0，若要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故B正確；
C、滴定管的0刻度在上方，圖滴定管的正確讀數(shù)為22.65 mL，故C錯(cuò)誤；
D、水的離子積常數(shù)只受溫度影響，與外加酸堿無關(guān)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、滴定管的讀數(shù)、水的離子積常數(shù)只受溫度影響，題目難度不大，注意滴定管與量筒的0刻度位置．