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下列關于SO2的敘述，正確的是

A．SO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色

B．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣

C．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

D．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、濾紙、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶。只用上述儀器和用品，不能進行的實驗操作是

 A．蒸發(fā)            B．萃取               C．過濾            D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)，下列說法中正確的是（　�。�

A．1 mol SiO2晶體中，含有2NA個Si－O共價鍵

B．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

C．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉移電子數(shù)為0.2NA

D．標準狀況下，11.2 L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

    t/min  

2   

4   

7   

9

n(Y)/mol   

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是(　　)

A．反應前2 min的平均速率v (Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)　

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

 


（1）電源B 極的名稱是___________。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是:______           _____。

（3）設電解質溶液過量，則同一時內C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比是__________。

（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質）精煉，G極材料應該是__________（填“粗銅”或“精銅” ），電解液中原電解質的物質的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變” ）。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。

（6）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為          mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A． 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目為0.1 NA

B．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

C．常溫常壓下，3.4 g NH3所含的原子數(shù)目為0.8NA

D.  78 g Na2O2與足量水反應轉移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下22.4L 二氧化碳與過氧化鈉反應，反應后氣體體積變?yōu)?6.8L(標況)，則參加反應的二氧化碳的體積為

A.5.6L       B.11.2L        C.16.8L        D.22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應或過程的離子方程式正確的是

A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是

A. SO2         B.NO2          C.  H2      D. NH3

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