Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（1）寫出基態(tài)T3+的核外電子排布式： ；T在周期表中所在分區(qū)為 。

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)，原因 。

（3）下列有關(guān)上述元素的說法正確的是 。

A．J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

B．將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵

C．RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大

D．一個Q2E4分子中含有五個δ鍵和一個π鍵

（4）G2O的熔點比J2O的 （填“高”或“低”） ，其原因是 。

（5） G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應(yīng)該是 (填G或R的元素符號)。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d5d區(qū)

（2）N＞O＞C C、N、O原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強，元素的第一電離能依次增大，但O價電子排布為2s22p4，而N的價電子排布為2s22p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，電離能大

（3）BD

（4）高 Li+半徑比Na+小，Li2O晶格能大

（5）Li 1分

【解析】試題分析：（1）T為Fe，原子序數(shù)為26，Fe3+的核外電子為23，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其電子排布為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱，因此鐵位于d區(qū)。

（2）C、N、O原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強，元素的第一電離能依次增大，但O價電子排布為2s22p4，而N的價電子排布為2s22p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，電離能大，所以第一電離能為N＞O＞C。

（3）A．J為Na，X為Cu，Na的活潑性強與水反應(yīng)，所以在溶液中不能置換出Cu，A錯誤；B．J2M2為Na2O2，化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂，將J2M2溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，要破壞離子鍵和共價鍵，B正確；C．氨氣中存在氫鍵，所以氨氣的沸點高，C錯誤；D．一個C2H4分子中含有4個C-H鍵，1個碳碳雙鍵，雙鍵是由1個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成的，因此含有五個σ鍵和一個π鍵，D正確，答案選BD。

（4）G為Li，J為Na，離子半徑越小，金屬鍵越強，Li離子半徑小，所以熔點高。

（5）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物Li3N，每層中Li原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個N原子，一個六邊形實際Li原子水為6×＝2，Li3N中離子個數(shù)為3：1，所以層與層之間還原子為Li。