用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列有關(guān)說法不合理的是（ ）

A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

 

D

【解析】本題是考查銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗，意在考查考生對化學(xué)實驗原理的分析能力。上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液褪色，因此B項正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，因此C項正確；銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，D項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A．C（s、石墨）=C（s、金剛石） ΔH=+1．9 kJ·mol-1

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（ ）

A.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

B.X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X

C.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料

D.X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 4-4氮及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是（ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 4-3硫及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分

B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3

C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4

D.用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)，又知E溶液是無色的。請回答：

（1）A是_______、B是_______、C是_______ （請?zhí)罨瘜W(xué)式）。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： ___________________________________。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為： _________________________________________。

（4）反應(yīng)④的離子方程式為：___________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對氯及其化合物的說法正確的是（ ）

A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

B．用pH試紙測得氯水的pH=4

C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色

D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 3-3鐵及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過程的現(xiàn)象為：__________________________________________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是：____________________________________。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_______、灼燒、_______、稱量。

（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_______g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 2-3氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3價較穩(wěn)定，KBiO3溶液為無色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：

①滴加適量KBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色

②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生

③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色

④最后通入足量的SO2氣體

請回答下列問題：

（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由強到弱的順序是______________________________________。

（2）實驗④中的現(xiàn)象為____________________________________________________________。

（3）實驗③反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

（提示：該反應(yīng)須在酸性條件下進行）

 

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