13．將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是（　　）
A．明礬凈水是利用了明礬的強氧化性
B．溶液的焰色反應為紫色，這是化學性質
C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物質的量達到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2mol
D．加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部轉化為AlO2-

分析 A．明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；
B．焰色反應為元素的物理性質；
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質的量最大時應是鋁離子恰好沉淀；
D．加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質為偏鋁酸鉀．

解答 解：A．明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以明礬能凈水，明礬沒有強氧化性，故A錯誤；
B．鉀元素的焰色反應為紫色，焰色反應為元素的物理性質，故B錯誤；
C．向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質的量最大的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以消耗Ba（OH）2溶液0.15mol，故C錯誤；
D．加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質為偏鋁酸鉀，則Al3+全部轉化為AlO2-，其反應的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查鋁的化合物的性質、離子反應，明確反應的實質及離子反應的書寫方法即可解答，注意與量有關的離子反應的書寫，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學反應是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KClD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作的描述中，正確的是①③④（填序號）．
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可加入少量硫酸銅
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥
④測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)
（2）下列說法中，符合安全要求的是①③（填序號）．
①在通風櫥內(nèi)做銅與濃硝酸反應的實驗
②實驗中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
④為了節(jié)約時間，鋅與稀硫酸反應一開始有氫氣放出，就直接做氫氣點燃實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．小蘇打和鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋁溶于強堿：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與醋酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同
C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
D．W、Y、Z 三種元素的氫化物中，W的熔點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Na+、Fe2+、MnO4-、NH4+中的幾種離子，請回答：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2+、MnO4-（填離子符號）．
（2）取少最試液加入過量稀鹽酸有白色沉淀生成，過濾；然后取濾液加入過量的稀NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則產(chǎn)生該氣體的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（3）原溶液中可能大量存在的下列陰離子有D
A．Cl-          B．OH-      C．CO32-      D．NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．請回答下列問題：
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài)S的價電子排布式為3s23p4．與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）PO43-的空間構型是正四面體，其中P原子的雜化方式為sp3．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0g/cm3．
（6）表中列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
由此可得出的判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．亞磷酸（H3PO3）也是中強酸，它的結構式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　�。�
A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B．溫度升高到50℃，兩溶液的pH均不會發(fā)生變化
C．用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
D．分別加水稀釋到10倍體積，稀釋后兩溶液的pH仍相等

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