Question

17．已知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于同溫同壓下氣體的體積之比．在常溫常壓下，H₂和O₂的混合氣體為aL，用電火花引燃后恢復(fù)室溫，剩余氣體的體積為bL，求原混合氣體中H₂和O₂的體積之比．

Answer 1

分析 氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，最后剩余bL氣體，則反應(yīng)消耗了（a-b）L氣體，根據(jù)反應(yīng)方程式計算出反應(yīng)消耗的氧氣和氫氣的體積，再結(jié)合剩余的氣體可能為氫氣或氧氣計算出原混合氣體中氫氣和氧氣的體積．

解答 解：氫氣和氧氣的反應(yīng)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，反應(yīng)消耗的氣體總體積為：aL-bL=（a-b）L，
該溫度下水為液體，參加反應(yīng)的氫氣體積為：$\frac{2}{3}$（a-b）L，參加反應(yīng)的氧氣體積為：$\frac{1}{3}$（a-b）L，
當(dāng)剩余氣體為氫氣時，原混合氣體中氫氣總體積為：$\frac{2}{3}$（a-b）L+bL=$\frac{1}{3}$（2a+b）L，混合氣體中O₂的體積氧氣體積為：$\frac{1}{3}$（a-b）L，此時混合氣體中H₂和O₂的體積之比為：$\frac{2a+b}{a-b}$；
當(dāng)剩余氣體為氧氣時，原混合氣體中氫氣總體積為：$\frac{2}{3}$（a-b）L，混合氣體中O₂的體積氧氣體積為：$\frac{1}{3}$（a-b）L+bL=$\frac{1}{3}$（a+2b）L，此時混合氣體中H₂和O₂的體積之比為：$\frac{2（a-b）}{a+2b}$，答：當(dāng)剩余氣體為氫氣時，原混合氣體中H₂和O₂的體積之比為$\frac{2a+b}{a-b}$；當(dāng)剩余氣體為氧氣時，原混合氣體中H₂和O₂的體積之比為$\frac{2（a-b）}{a+2b}$．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．