Question

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．已知25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5．請回答下列問題：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．
（3）25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

.0.10mol?L^-1的醋酸溶液的pH約為

 

．（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的[CH₃COOH]可近似視為0.10mol?L^-1；已知：1gl.3=0.114）．
（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是

 

（填字母）．
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離
（5）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是

 

．
A.0.02mol?L^-1CH₃COOH與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
B.0.03mol?L^-1CH₃COOH與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（6）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃C00Na+CO₂↑+H₂O
用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol?L^-1的醋酸鈉溶液和0.10mol?L^-1的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH₃000Na）

 

pH（NaHCO₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；
（2）醋酸根離子水解，溶液顯堿性；
（3）平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=

c(H+)c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，0.10mol/L的醋酸溶液的c（H⁺）=

Ka×c

，以此計算pH；
（4）A．稀釋促進(jìn)電離、促進(jìn)水解；
B．電離、水解均為吸熱反應(yīng)；
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制；
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離；
（5）混合溶液的酸性越強，則pH越小，以此來解答；
（6）用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，酸性越強，水解程度小，則堿性小，pH就�。�

解答： 解：（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，離子反應(yīng)為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則離子關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=

c(H+)c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，0.10mol/L的醋酸溶液的c（H⁺）=

Ka×c

=

1.69×10-6

=1.3×10^-3mol/L，則pH=2.886，故答案為：2.886；
（4）A．稀釋促進(jìn)電離、促進(jìn)水解，則稀釋時醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度增大，故A錯誤；
B．電離、水解均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解、電離，故B錯誤；
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制，故C正確；
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離，故D錯誤；
故答案為：C；
（5）混合溶液的酸性越強，則pH越小，
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性；
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液，反應(yīng)后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，剩余0.01mol/L醋酸；
C．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液，反應(yīng)后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，pH=2的醋酸濃度大于遠(yuǎn)0.01mol/L，顯然C酸性最大，pH最小，
故答案為：C；
（6）用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，酸性越強，水解程度小，則堿性小，pH就小，
由CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O可知，醋酸的酸性強，則醋酸鈉水解程度小，鹽溶液的pH小，
故答案為：＜．

點評：本題考查酸堿溶液的混合、涉及電離、水解、酸堿混合的定性判斷及pH的計算等，注重高考常考考點的考查，側(cè)重反應(yīng)原理的訓(xùn)練，題目難度中等．