16．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．2molFe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原B．該反應(yīng)中只有Fe2+是還原劑
C．每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2

分析 根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，則方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)升高，只有氧氣中O元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：A．方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，反應(yīng)生成Fe3O4，可知2molFe2+被氧化，有1molO2被還原，故A正確；
B．反應(yīng)中Fe、S化合價(jià)升高，被氧化，還原劑是Fe2+、S2O32-，故B錯(cuò)誤；
C．每生成1mol Fe3O4，由電子守恒及O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，即x=4，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N，該能層具有的原子軌道數(shù)為16．
（2）E3+離子的價(jià)層電子排布式為3d5．
（3）DCl2中D原子采取的軌道雜化方式為sp3，C元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型名稱為四面體．
（4）寫(xiě)出一個(gè)與DAB-離子互為等電子體的合理分子式：．
（5）已知F的晶體結(jié)構(gòu)為面心立方，F(xiàn)的原子直徑d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的個(gè)數(shù)約為8.44×1022個(gè)．（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合（溶液體積變化忽略不計(jì)）．欲使混合溶液的pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為（　　）
A．11：1B．9：2C．1：11D．2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)．平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H3K3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有BC（填字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積      B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度                D．使用合適的催化劑
E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
（4）500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它們?cè)诟邷叵履軅鲗?dǎo)O2-離子，該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極移動(dòng)．
（6）300℃時(shí)，在一定的壓強(qiáng)下，5molCO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO
2mol H2		1mol
CH3OH		2mol
CH3OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）C1C2C3
反應(yīng)體系的能量變化aKJbKJcKJ
體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說(shuō)法正確的是D．
A．2c1＞c3    B．a(chǎn)+b＜90.8   C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu．
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（　�。�
A．Ag+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Ag+＞Fe2+C．Ag+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�
A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2NO2+H2O═2HNO3+NOD．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是C．

（4）通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是如果氣體中SO2和CO2濃度之比隨時(shí)間變化，則兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行．
（5）圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有ABC．
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石        B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)        D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)體系中c（SO2）隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
C．n=7，主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有五種
D．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說(shuō)明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在NA個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4NA個(gè)共價(jià)鍵
B．在含NA個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個(gè)Si-O鍵
C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.2NA個(gè)電子
D．NA個(gè)Fe3+完全水解可以得到NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子

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