【題目】（1）寫出至少六種，C與H原子個數(shù)比為1:2且相對分子量最小的不同類別的有機物的名稱____、_____、____、_____、_____、______。

（2）有一種耐熱型樹脂材料的結(jié)構(gòu)簡式為

寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）外，還需要的單體名稱是：__________。

【答案】環(huán)丙烷 乙烯 二氟甲烷 環(huán)丙醇 甲醛 丙酮 2-甲基苯乙烯（或鄰甲基苯乙烯） 2-甲基-1，3-丁二烯

【解析】

（1）C與H原子個數(shù)比為1:2，若為烴最簡式為CH2，可能環(huán)烷烴或烯烴；除此之外，還可能為鹵代烴或環(huán)醇或醛或酮等，以此分析；

（2）該聚合物為加聚產(chǎn)物，根據(jù)鏈節(jié)結(jié)構(gòu)可推出單體。

（1）符合C與H原子個數(shù)比為1:2且相對分子量最小的有機物，若為環(huán)烷烴則是環(huán)丙烷，若為烯烴則是乙烯，若為鹵代烴則是二氟甲烷，若為環(huán)醇則是環(huán)丙醇，若為醛則是甲醛，若為酮則是丙酮，

故答案為：環(huán)丙烷；乙烯 ；二氟甲烷；環(huán)丙醇；甲醛；丙酮；

（2）由聚合物結(jié)構(gòu)簡式可知，該聚合物為加聚產(chǎn)物，將聚合物結(jié)構(gòu)簡式去掉括號，單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵，超過4條鍵中間斷開，可得到3種單體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCN、和CH2=C(CH3)CH=CH2，所以其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）外，還需要的單體名稱是：2-甲基苯乙烯（或鄰甲基苯乙烯）和2-甲基-1，3-丁二烯，

故答案為：2-甲基苯乙烯（或鄰甲基苯乙烯）；2-甲基-1，3-丁二烯。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.①與

②與

③與

④12C與13C；

⑤O2與O3；

⑥CH4與C3H8；

(1)互為同位素的是______(選填序號，下同)。

(2)互為同系物的是______。

(3)互為同分異構(gòu)體的是______。

(4)互為同素異形體的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___________________；10min生成SO3的化學反應速率為___________________。

（2）下列關(guān)于該反應的說法正確的是___________________。

A．增加O2的濃度能加快反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑能加快反應速率

D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式:____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為________；

(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為：________________；

(3)由B生成D的反應條件是________________；

(4)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。

請回答下列問題：

（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是___________________。

（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有__________，請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L 0.1 mo1．L-1NH4C1溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 隨著NaOH的加入，NH4+與NH3·H2O物質(zhì)的量總量減少

C. 當n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)

D. 在M點時，n(OH-)+0.05=a+n(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室用下圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是：①_____ ；②________；③ ______

（2）右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止_________

（3）分離得到乙酸乙酯的方法是_________ ，分離需要的玻璃儀器是 _________

（4）在制備乙酸乙酯實驗中通常使用過量的乙醇目的是____________

II溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

（1）圖乙在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，

①水浴加熱，優(yōu)點是_________ 試管口安裝一長導管的作用是___________

②鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_______ 和 __________

（2）圖乙在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加熱。

①請寫出該反應的化學方程式______________

②為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在設計的實驗方案中，需要檢驗的是____，檢驗的裝置如圖丙所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是____

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