Question

11．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

• A． 等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和CH₃COOH兩種溶液混合，一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（CH₃COO^-）
• B． 常溫下，已知酸H₂A存在如下平衡：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-═H⁺+A^2-（Ka₁=5.9×10^-2，Ka₂=6.4×10^-6），則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
• C． 相同濃度的CH₃COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常溫下，在0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9時(shí)，此時(shí)溶液pH=5

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；
B．由Ka₂可知，NaHA溶液顯酸性，會(huì)抑制水的電離；
C．相同濃度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中，ClO^-的水解程度大于CH₃COO^-；
D．根據(jù)Ka=$\frac{c（H{\;}^{+}）×c（C{H}_{3}COO{\;}^{-}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$計(jì)算c（H⁺）和pH．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和CH₃COOH兩種溶液混合，溶液中的電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （CH₃COO^-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．已知酸H₂A的電離平衡常數(shù)Ka₂=6.4xl0^-6，則NaHA在溶液中以電離為主，則溶液顯酸性，會(huì)抑制水的電離，所以NaHA溶液中水的電離程度一定小于純水中水的電離程度，故B錯(cuò)誤；
C．相同濃度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中，ClO^-的水解程度大于CH₃COO^-，則c （CH₃COO^-）＞c （ClO^-），所以溶液中離子濃度關(guān)系為c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （ClO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．已知CH₃COOH的電離常數(shù)為Ka=1.8×10^-5，常溫下，在O．lmol/LCH₃COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c（CH₃COOH）：c （CH₃COO^-）=5：9時(shí)，Ka=$\frac{c（H{\;}^{+}）×c（C{H}_{3}COO{\;}^{-}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5，則c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=5，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、溶液中離子濃度相比較等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等．