【題目】下列說法正確的是（ ）

A.18O2與18O2互為同位素B.18O與16O 是同一種核素

C.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D.Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)比為2：1

【答案】D

【解析】

A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，18O2是單質(zhì)，故A錯誤；

B. 18O與16O是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故B錯誤；

C. 原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但不一定含有中子，如1H不含有中子，故C錯誤；

D. Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)比為2：1，兩個氧原子構(gòu)成一個過氧根離子，故D正確；

故選:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷開1molH—H鍵、1molN≡N、1molN—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1 molNH3需要_____（填“放出”或“吸收”）____kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料, 裝置如圖所示。

①若A為CO, B為H2，C為CH3OH,則通入CO一極的電極反應(yīng)式為_____________。

②A為SO2, B為O2, C為H2SO4, 則負(fù)極反應(yīng)式為________________。

③若A為NO2, B為O2, C為HNO3，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（2）下圖所示的原電池裝置中,負(fù)極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。 負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。原電池工作一段時間后,若消耗負(fù)極5.4g ,則放出氣體______mol。

（3）利用反應(yīng)Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4設(shè)計一個原電池。

①在下面方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖________________。

②指出正極材料可以為_____，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定CuSO4xH2O中結(jié)晶水的含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量次數(shù)至少( )

A.2次B.3次C.4次D.5次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法中正確的是 (　 　)

（1）為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

（2）利用圖a配制0.10molL-1NaOH溶液

（3）利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液

（4）利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

（5）用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

（6）配制溶液定容時，仰視視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低

（7）配制溶液的定容操作可以用圖d表示

A. ⑵⑸ B. ⑴⑹ C. ⑴⑷⑹ D. ⑴⑶⑸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑、橡膠硫化劑：C14H10O4。下面是以物質(zhì)A為原料合成C14H10O4的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的分子式為____________，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

（2）反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有__________________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______；

（4）某物質(zhì)E為漂白劑（C14H10O4）的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種；

①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（），在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個吸收峰。

（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件_____。示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反應(yīng)：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，設(shè)計了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　�。�

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用________量筒。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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