若將的稀釋成，則的溶和蒸餾水的體積比接近于

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A．1∶2
B．2∶1
C．2∶3
D．3∶2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

若將的稀釋成，則的溶和蒸餾水的體積比接近于

[　　]

A．1∶2
B．2∶1
C．2∶3
D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）            。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）       。
A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);   
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

I．課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。

（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：                                                 。（用所學(xué)的知識(shí)回答）。

（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）

①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②                     ；③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。

為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了

如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：用pH試紙檢測(cè)溴水褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br—離子的物質(zhì)的量。

（3）根據(jù)方案一，若                          ，則猜想②不成立。

（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測(cè)得反應(yīng)后n(Br—)＝    mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)。

（5）小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①按物質(zhì)的量之比為1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL。③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。

試通過計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         ；

小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？                                 。

Ⅱ．小錢同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為                                                     。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，小錢同學(xué)將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是                            _。

小孫同學(xué)認(rèn)為：由于小錢同學(xué)裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)                ____________。

（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步探究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。

請(qǐng)你解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是：                                    。

你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用                                           來計(jì)量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）            。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。

（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）       。

A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13

（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);   

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);

C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);

D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;

 

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