15．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是（　�。�
A．電流由O2所在的鉑電極流出
B．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
C．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

分析 該裝置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應；根據(jù)圖示得出酸性燃料電池的反應物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫出該電池的反應式來判斷．

解答 解：A、乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，電流由正極流向負極，故A正確；
B、該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，由裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故B錯誤；
C、乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應，故C正確；
D、根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應式可以計算出被測氣體中酒精的含量，故D正確．
故選B．

點評 本題以乙醇為燃料考查了燃料電池，難度不大，注意正負極上電極反應式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應式也不同．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．標準狀況下，14g CO所含質(zhì)子數(shù)為7NA
B．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44
C．標準狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA
D．1 mol Na 完全反應時，失去NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．一定條件下，中學化學常見物質(zhì)甲、乙之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是（　�。�
A．Al（OH）3B．H2SO4C．MgCl2D．CuS

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．SO2C．NH3•H2OD．HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．6月26日是國際禁毒日，據(jù)公安部通報，目前冰毒、搖頭丸、氯胺酮等新型毒品在我國有較大傳播范圍，吸、販新型毒品問題十分突出，吸毒人數(shù)持續(xù)增多，濫用種類日趨多樣．已知下列四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式：

下列說法正確的是（　　）
A．1molK粉最多可以與3molH2發(fā)生加成反應
B．冰毒能與鹽酸反應
C．適當條件下，1mol大麻最多可與2mol Br2發(fā)生反應
D．搖頭丸具有兩性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
C．Na2O2與CO2反應，每消耗1mol Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
D．Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學中有許多的“守恒相等”，下列不符合的是（　�。�
A．化學反應中，反應物總能量與生成物總能量
B．化學反應中，反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量
C．溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
D．在化合物中，正化合價總數(shù)與負化合價總數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．運用化學反應原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義；
（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）═H2O（l））△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（2）利用催化氧化反應將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反
應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是cd．
a．體系的密度不發(fā)生變
b．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
c．SO2與SO3的體積比保持不變
d 容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
e．單位時問內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2molSO3
②T℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，如圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
達到平衡時，用SO2 表示的化學反應速率為0.05mol•L-1•min-1； SO3的轉(zhuǎn)化率為66.7%（保留小數(shù)點后-位）：

T℃時，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為1.25；T℃時，其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n（ SO3）的變化曲線為c（填字母）．
（3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+電解質(zhì)溶液的pH增大（填寫增大、減小、不變），A．物質(zhì)是NH4Cl（寫化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 按題目的要求寫出可能采取的措施．
（1）正、逆反應速率都改變，但平衡不移動，則改變的條件可能是：①加入催化劑，②若m+n=p+q，則改變的條件是壓強．
（2）只改變正反應速率或只改變逆反應速率，則改變的條件可能是單獨改變反應物濃度或是單獨改變生成物濃度．
（3）正、逆反應速率發(fā)生不同程度的變化，則改變的條件可能是：①改變溫度，②若m+n≠p+q，則改變的條件是壓強．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案