Question

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol．下列說法正確的是（　�。�

　 A． 反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

　 B． 氧化劑是Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是Cu²⁺

　 C． 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol

　 D． 反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe³⁺的總物質(zhì)的量為（y﹣x）mol

　

Answer 1

考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算． 

專題： 氧化還原反應(yīng)專題．

分析： CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S中，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，反應(yīng)中Fe³⁺為氧化劑，CuFeS₂為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答： 解：A．反應(yīng)中硫元素被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素被還原，故A錯(cuò)誤；

B．氧化劑是Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是S，故B錯(cuò)誤；

C．由離子方程式可知生成2molS，轉(zhuǎn)移電子4mol，則生成xmolS，則轉(zhuǎn)移2xmol電子，故C錯(cuò)誤；

D．由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe³⁺，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則剩余Fe³⁺的物質(zhì)的量為（y﹣3x）mol，所以原Fe³⁺的總物質(zhì)的量為2xmol+（y﹣3x）mol=（y﹣x）mol，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)，難度不大．