12．設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1 mol•L-1鹽酸中含有nA個HCl分子
B．32g O2與O3的混合物含有2nA個氧原子
C．1L 1 mol•L-1CuCl2溶液中含有nA個Cu2+
D．1mol Na與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子

分析 A、氯化氫在水中電離出自由移動的陰陽離子；
B、32g O2與O3的混合物含有2nA個氧原子；
C、Cu2+是弱堿陽離子；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價來分析．

解答 解：A、氯化氫溶于水時，在水分子的作用下，氯化氫完全電離出氫離和氯離子，所以鹽酸溶液中不含氯化氫分子，故A錯誤；
B、32g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為32g，含有的O原子的物質(zhì)的量為2mol，含有的氧原子數(shù)為2nA，故B正確；
C、Cu2+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故Cu2+的個數(shù)小于nA個，故C錯誤；
D、反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價，1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系．根據(jù)要求回答問題：
（1）如圖三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個．
（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有A、C．
A．還原性：H2R＞H2OB．酸性：H2R＞H2O
C．穩(wěn)定性：H2R＜H2OD．沸點：H2R＜H2O
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質(zhì)表示）．
①化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是NH3+H20NH4++OH-（用離子方程式表示）．
②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液），其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
③當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時，熱效應(yīng)為△H1和△H2，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=0.8（△H1-△H2）（注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．銅及其化合物在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛．
（1）用黃銅礦煉銅的最后一步反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
①硫元素的基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p4．
②銅元素的電離能：I1＜I2 （填“＞“或“＜“）．
③反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵、共價鍵．
（2）硫酸銅與有機物X按1：2反應(yīng)生成配合物M，其配離子結(jié)構(gòu)如圖．已知A為第二周期元素．
①配合物M的晶體類型為離子晶體．
②構(gòu)成配離子的元素中，有兩種元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同，這兩種元素的電負(fù)性從大到小的順序是H＞Cu（填元素符號）．
③1mo1有機物X中含σ鍵的數(shù)目為11NA．
（3）Cu2+在生成[Cu（NH3）4]2+時，核外3d軌道上的1個未成對電子躍遷到4p軌道上，則Cu2+的軌道雜化方式不是sp3的原因是因4p已有1個電子，若形成sp3雜化軌道，無法提供4個空軌道形成4個配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑．如不對該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由該反應(yīng)有兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變．
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1600g，消耗了0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.6%．
（3）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖所示：
①通入a氣體的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

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7．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．
圖中，插人海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．
圖中，閉合K2，鐵電極的腐蝕速率比閉合K1時慢
C．
圖中，接通開關(guān)時，Zn的腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．
圖中，鋅錳電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．內(nèi)酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．
（1）下列化合物I的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可顯紫色
B．可發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能使酸性KMnO4、Br2的CCl4溶液褪色
D．1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)
（2）已知：反應(yīng)
①：+$\frac{1}{2}$O2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$
反應(yīng)②：CH3CH2NH2+CO2+$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
化合物II的分子式為C8H8，1mol化合物II能與4molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應(yīng)獲得，且V不能發(fā)生酯化反應(yīng)，V的結(jié)構(gòu)簡式為；由IV生成II的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）芳香族化合物VI是Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，VI分子中含有兩種官能團，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能通過加成反應(yīng)使溴的CCl4溶液褪色，VI的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）利用類似反應(yīng)②的方法，僅以BrCH2CH2-NH2為有機原料合成，涉及的反應(yīng)方程式為BrCH2CH2-NH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2NH2、HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì)B，當(dāng)A為非金屬時，B也一定是非金屬
C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
D．同周期非金屬元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強

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19．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．往鮮榨蘋果汁中加入適量檸檬汁防止蘋果汁變色
B．做饅頭時加一些面堿（Na2CO3）避免饅頭發(fā)酸
C．采用添加有“光觸媒”的硅藻泥做裝飾材料，凈化室內(nèi)空氣，避免裝修污染
D．用汽油洗掉衣物沾上的油漬

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20．下列各組物質(zhì)一定互為同系物的是②⑥（填序號）
①C2H2與C4H6  ②CH4與C3H8  ③1-丁烯與2-甲基丙烯  ④甲醇與乙二醇  ⑤與 ⑥與

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