【題目】某化學(xué)興趣小組進行兩組電解實驗。
實驗一:已知固體電解質(zhì)只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質(zhì)導(dǎo)體是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電;
實驗二:用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液,對產(chǎn)生的氣體進行研究。
關(guān)于以上實驗,下列說法正確的是
A. 實驗一:若α-AgI固體是Ag+導(dǎo)電,則通電一段時間后的晶體密度不均勻
B. 實驗一:若α-AgI固體是I-導(dǎo)電,則通電一段時間后的晶體密度仍均勻
C. 實驗二:若陽極為純凈氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1
D. 實驗二:若陽極為混合氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1
【答案】D
【解析】實驗一為電解裝置,兩電極均是銀,陽極銀溶解成Ag+,若Ag+導(dǎo)電,Ag+在陰極再析出,通電一段時間后的晶體密度均勻,故A錯誤;B、若是I-導(dǎo)電,則是I-在陰極析出,通電一段時間后的晶體I-少了,密度不均勻,故B錯誤;實驗二中,用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液,電解混合溶液時,陽極反應(yīng)依次是:2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑;陰極反應(yīng)依次是:Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑。根據(jù)得失電子守恒可知,當(dāng)陽極為純凈氣體Cl2時,陰極上可能不產(chǎn)生氣體,也可能有H2生成,但H2的物質(zhì)的量必小于Cl2的物質(zhì)的量,故C錯誤;當(dāng)陽極為混合氣體Cl2和O2時,如果溶液中Cu2+比較多,在陰極可能不產(chǎn)生氣體,如果溶液中Cu2+比較少,此時有H2生成,陰陽極產(chǎn)生的氣體的體積關(guān)系可能≥1,故D正確;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】使用微波爐加熱,具有使受熱物質(zhì)均勻受熱、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點。其工作原理是通電后爐內(nèi)的微波場以幾億赫茲的高頻改變外電場的方向,水分子因而能迅速擺動,產(chǎn)生熱效應(yīng),這是因為( )
A. 水分子具有極性共價鍵 B. 水分子是極性分子
C. 水由氫、氧兩元素組成 D. 水分子中有共用電子對
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol
下列有關(guān)說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241. 8 kJ/mol
B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol
C. “”既表示分子個數(shù)也能表示物質(zhì)的量
D. 未注明溫度和壓強時,△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
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【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì).
(1)B中含氧官能團的名稱是 .
(2)A→C的反應(yīng)類型是;A~D中互為同分異構(gòu)體的是 .
(3)由A生成B的化學(xué)方程式是 .
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【題目】下列說法不正確的是
A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化,利用如圖裝置測定一定時間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積(加入稀鹽酸的體積為100mL.忽略反應(yīng)中溶液體積的變化),實驗記錄如下表(累計值):
時間(min) | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積(mL)(標準狀況) | 1 | 50 | 120 | 232 | 288 | 310 |
(1)除如圖所示的實驗用品外,還需要的一件實驗儀器是_________。
(2)實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是_________。
(3)裝置氣密性良好,0~lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。
(4)反應(yīng)速率最大的時間段是_________min(填“0~1”1~2”2~3”3~4”“4~5”或“5~6”),原因是_________(從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋)。
(5)3~4min時間段,以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_________(設(shè)溶液體積不變)。
(6)由于反應(yīng)太快,測量氫氣體積時不好控制,他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率,你認為不可行的是_________(填相應(yīng)字母)。
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
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【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒擦入1 L 1 molL﹣1食鹽水中.下列說法正確的是( 。
A.若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕
B.若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)體時,生成了1 mol NaOH
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【題目】某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是( )
A.H+ Na+ NO3﹣ SO42﹣
B.Na+ CO32﹣ Cu2+ Cl﹣
C.K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
D.K+ Cl﹣ Ba2+ HCO3﹣
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【題目】我們?nèi)粘I钪谐霈F(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、硒、氟應(yīng)理解為( )
A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物
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