Question

6．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）請比較b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序Cl＞Al＞Mg（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl＞Mg＞Al（寫元素符號）；
（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式，它是由δ鍵（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）形成的共價化合物（填“離子”或“共價”）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，a為H，b為Mg，c為K，d為Fe，e為Al，f為C，g為Ge，h為O，i為F，j為Cl，k為Br，l為I．
（1）Fe元素原子核外電子數(shù)為26，失去3個電子形成Fe³⁺，根據(jù)能量最低原理原理書寫；
（2）a、h形成的化合物為H₂O，氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO；
（3）同周期自左而右元素電負性增大；同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但Mg元素原子3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
（4）e元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）₃，a、c、h三種元素形成的化合物為KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水；
（5）k、l形成的互化物BrI，是共價化合物，原子之間形成1對共用電子對，原子軌道的重疊程度：共價鍵分為δ和π鍵，成鍵原子間只能形成一個δ鍵，因此它們是由δ鍵形成的共價化合物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，a為H，b為Mg，c為K，d為Fe，e為Al，f為C，g為Ge，h為O，i為F，j為Cl，k為Br，l為I．
（1）Fe元素原子核外電子數(shù)為26，失去3個電子形成Fe³⁺，則Fe³⁺的核外電子排布式的1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案為：1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）a、h形成的化合物為H₂O，氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）同周期自左而右元素電負性增大，故電負性：Cl＞Al＞Mg；
同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但Mg元素原子3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl＞Mg＞Al，
故答案為：Cl＞Al＞Mg；Cl＞Mg＞Al；
（4）e元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）₃，a、c、h三種元素形成的化合物為KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）k、l形成的互化物BrI，是共價化合物，所以電子式：，原子軌道的重疊程度：共價鍵分為δ和π鍵，成鍵原子間只能形成一個δ鍵，因此它們是由δ鍵形成的共價化合物，
故答案為：；δ；共價．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、核外電子排布、化學(xué)鍵等，難度不大，注意同周期第一電離能異常情況．