Question

10．25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為V_a 和V_b 的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持V_a+V_b=100mL，V_a、V_b與混合液的pH的關(guān)系如圖所示． 下列說法正確的是（　　）

• A． K_a（HA）的值與 K_b（BOH） 的值不相等
• B． b 點時，水電離出的 c（H⁺）=10^-7mol/L
• C． c 點時，c（A^-）＞c（B⁺）
• D． a→c 過程中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$不變

Answer 1

分析 根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c（H⁺）＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c（OH^-）＜0.1mol/L，則BOH是弱堿；
A．酸堿恰好完全反應時溶液的pH=7，溶液呈中性，說明HA電離程度和BOH電離程度相同；
B．BA是弱酸弱堿鹽，促進水電離；
C．c點溶液中溶質(zhì)為BA和BOH，混合溶液的pH＞7，說明BOH電離程度大于BA水解程度；
D.$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$=$\frac{1}{\frac{c（O{H}^{-}）．c（HA）}{c（{A}^{-}）}}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c（H⁺）＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c（OH^-）＜0.1mol/L，則BOH是弱堿；
A．酸堿恰好完全反應時溶液的pH=7，溶液呈中性，說明HA電離程度和BOH電離程度相同，則K_a（HA）的值與 K_b（BOH） 的值相等，故A錯誤；
B．BA是弱酸弱堿鹽，促進水電離，所以b點水電離出的 c（H⁺）＞10^-7mol/L，故B錯誤；
C．c點溶液中溶質(zhì)為BA和BOH，混合溶液的pH＞7，說明BOH電離程度大于BA水解程度，則c（A^-）＜c（B⁺），故C錯誤；
D.$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$=$\frac{1}{\frac{c（O{H}^{-}）．c（HA）}{c（{A}^{-}）}}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學生圖象分析及判斷能力，明確各個數(shù)據(jù)含義及各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，b點溶液中的水電離出的 c（H⁺）＞10^-7mol/L，因為部分氫離子和酸根離子結(jié)合生成HA而導致 c（H⁺）=10^-7mol/L．