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12．下列各組反應中，最后得到Al（OH）3沉淀的是（　�。�
A．將Al2O3固體粉末加到沸水中
B．將CO2氣體不斷通人到NaAlO2溶液中
C．將過量的金屬鈉投入到NaAlO2溶液中
D．向340ml 1mol/L NaOH溶液中加入80ml 1mol/L的AlCl3溶液

分析 A．Al2O3與水不反應；
B．碳酸酸性比氫氧化鋁強，過量CO2通入NaAlO2溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀；
C．鈉和水反應生成氫氧化鈉；
D．n（NaOH）=0.34mol，n（AlCl3）=0.08mol，結合反應的離子方程式判斷．

解答 解：A．Al2O3不溶于熱水中，與水不反應，故A錯誤；
B．碳酸酸性比氫氧化鋁強，過量CO2通入NaAlO2溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀，故B正確；
C．金屬鈉投入到NaAlO2，發(fā)生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，沒有生成Al（OH）3，故C錯誤；
D．n（NaOH）=0.34mol，n（AlCl3）=0.08mol，分別發(fā)生3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質之間的化學反應，為高頻考點，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質的溶解性是解答本題的關鍵，注意D為易錯選項，高頻考題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A、B、C、D四種物質之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去），下列說法正確的是（　�。�
A．若A為AlCl3溶液，B 可能為氨水，反應①的離子方程式為Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．若A為Fe，B可能為稀HNO3，反應②的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．若A為NaOH溶液，B可能為CO2，可用Ca（OH）2溶液鑒定C、D 溶液中的陰離子
D．若A為Cl2，B可能為NH3，實驗室可用加熱固體C的方法制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列無色氣體中，遇空氣變成紅棕色的是（　�。�
A．COB．HClC．SO2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中
（1）63Li和73Li 互稱同位素，它們的化學性質相似；
（2）146C和 147N的質量數(shù)相等，2311Na和2412Mg的中子數(shù)相等；
（3）2412Mg的原子結構示意圖：，其電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是M層（填符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．完成下列各題．
（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土為原料，經高溫燒結而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應寫為：Al2O3.2SiO2.2H2O．
（2）如果胃酸過多，可服用Al（OH）3（填寫化學式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔．

（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生產ClO2的，反應過程中同時會生成氯氣、NaCl等．寫出該反應的化學方程式：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（　�。�
①配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度　
②用10mL的量筒量取4.80mL的濃硫酸　
③蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干　
④向無色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42-
⑤為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量　
⑥為鑒別KCl和CaCl2溶液，分別向兩種溶液中通入CO2　
⑦實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣　
⑧除去NO中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集．
A．③⑤⑧B．④⑤⑥C．①⑤⑦D．①⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，甲乙兩容器分別裝有CH4和NH3氣體，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲乙兩容器體積比為（　�。�
A．4：3B．4：5C．5：4D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl-物質的量之比（　�。�
A．6：5B．3：2C．15：2D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋅及其化合物有著廣泛的應用．請回答有關鋅及其化合物的有關問題．
（1）高溫鍛燒時，閃鋅礦（ZnS）與氧氣反應生成ZnO和
SO2，其反應方程式為：2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2，該反應1mol還原劑失去6mol電子．
（2）常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+和[Zn（OH）4]2-的物質的量濃度．已知：當c（Zn2+）=10-5mol•L-1時，Zn2+沉淀完全．由圖可以計算得出Zn（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-17．
（3）某鋅的化合物的化學式可以表示為aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均為整數(shù)）．為了確定其組成，先進性如下實驗：稱取3.85g固體進行焙燒，將焙燒過程中產生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重0.54g和0.88g．通過計算確定該鋅的化合物的化學式．（寫出計算過程）．

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