【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設鹽分以一個NaCl計，其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設冰的密度為

【答案】D

【解析】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內(nèi)層“鹽泡”越多時，密度不變，故A錯誤；

B．若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯誤；

C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，由離子構成，不存在NaCl分子，故C錯誤；

D．冰的密度為，設海水1L時，水的質(zhì)量為900g，由個數(shù)比為1：500000，含NaCl為，可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A.SO2 (NH4)2SO3Na2SO3

B.NaCl(aq) Na2CO3(aq) NaOH

C.FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3

D.MgCO3MgCl2(aq) Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.合成纖維、淀粉、蛋白質(zhì)和地溝油都是高分子化合物

B.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應

C.去皮蘋果放在空氣久置變黃與紙張變黃原理相似

D.煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉化為清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應后生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示

步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是（ ）

A.a、b、c之間的關系式為：a=b＋c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋

C.步驟1充分反應后，加入CuO是為了除去Fe3＋

D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ）

A. 達到化學平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯乙烷跟化合物之間的轉化如圖所示:

（1）寫出各反應的化學方程式

①__________

②_________

③__________

④__________

（2）根據(jù)上述方程式回答下列問題:

①上述化學反應的反應類型有__________,__________,__________。

②用AgNO3溶液通過__________反應可證明鹵代烴中含鹵元素（填序號）

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