為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確選項(xiàng)的字母代號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)要求 答案 供選擇的化學(xué)試劑及方法
（1） 檢驗(yàn)酒精中是否含有水  A．向試液中滴加酚酞試液
  B．向試液中加入無(wú)水CuSO4
     C．加入飽和Na2CO3溶液，分液
D．向試液中滴加I2溶液
（2） 檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
（3） 證明NaHCO3溶液呈堿性
（4） 除去乙酸乙酯中的少量乙酸
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：（1）水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；
（2）碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
（3）無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色；
（4）乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)，且不和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度．
解答： 解：（1）水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，所以可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，故選B；
（2）碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果淀粉未完全水解，向溶液中滴加碘，溶液會(huì)變藍(lán)色，故選D；
（3）無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，如果碳酸氫鈉溶液呈堿性，則向碳酸氫鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液會(huì)變紅色，故選A；
（4）乙酸的酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和二氧化碳、水，碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，故選C；
故答案為：
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)要求 答案 供選擇的化學(xué)試劑及方法
（1） 檢驗(yàn)酒精中是否含有水 B  A．向試液中滴加酚酞試液
  B．向試液中加入無(wú)水CuSO4
     C．加入飽和Na2CO3溶液，分液
D．向試液中滴加I2溶液
（2） 檢驗(yàn)淀粉是否完全水解 D
（3） 證明NaHCO3溶液呈堿性 A
（4） 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)和除雜，涉及水、淀粉、碳酸氫鈉溶液酸堿性的檢驗(yàn)及除雜，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把l.0g含脈石（SiO2）的黃鐵礦（FeS2）樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得0.78g殘?jiān)�，則此黃鐵礦的純度是（　�。�
A、33%B、66%
C、78%D、88%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某足量的鐵與一定體積的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)完成后收集到8.96L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.8mol/L，則硫酸溶液的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去，若反應(yīng)生成水，水也已被略去．又知A為高熔點(diǎn)物質(zhì)，K為A的水化物，B為無(wú)色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料．G在開(kāi)始剛生成時(shí)呈白色．試回答：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：G
 
，K
 
．

（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：C+D的反應(yīng)
 
，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（3）寫(xiě)出離子方程式：
①A→J：
 
．
②A→B+C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=Q kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=3.0mol/L，c（B）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（D）=1.0mol/L，則a=
 
；
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1
 
（填“增大”“減小”“不變”），△H的變化是：△H
 
（填“增大”“減小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、一定量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為
 
極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；
（2）如果電解一段時(shí)間后，向乙燒杯所得溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）后使燒杯溶液恢復(fù)到電解前的濃度和PH（不考慮二氧化碳的溶解），則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、B、D為固態(tài)，C、E、F為氣體，C有毒，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．寫(xiě)出D的兩個(gè)用途
 
、
 
．
（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
 
；
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的化學(xué)式是
 
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若A、D為單質(zhì)，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下表為烯類(lèi)化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類(lèi)化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類(lèi)、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：
 
．
烯類(lèi)化合物 相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH3 10.4
CH3CH=CH2 2.03
CH2=CH2 1.00
CH2=CHBr 0.04
（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類(lèi)似，其中反應(yīng)速率最慢的是
 
（填代號(hào)）．A．（CH3）2C=C（CH3） 2    B．CH3CH=CH CH3   C．CH2=CH2   D．CH2=CHCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A是現(xiàn)代社會(huì)中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是
 
，B是
 
，C是
 
（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出D溶液中加入A的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案