Question

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。E的溶質是一種無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生，繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。根據上述實驗信息，下列說法錯誤的是（  ）
A．B可能是NaHCO₃溶液
B．F為AgNO₃溶液
C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽
D．A為氨水，E為硫酸

Answer 1

A

由題干表述可知A和E不是鹽，又由E為無色油狀液體，推知E為濃硫酸(③步操作進一步確定)；由題干和①步操作可知A為氨水；再由②步操作可知F中陽離子為Ag^＋，發(fā)生的反應為Ag^＋＋NH₃·H₂O=AgOH↓＋NH₄⁺，AgOH＋2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]＋OH^－＋2H₂O，而常見的銀鹽中只有AgNO₃可溶于水，故F為AgNO₃；由③步操作可知鹽B與E(H₂SO₄)放出的無色無味的氣體只能是CO₂，所以B中陰離子應為CO₃^2-或HCO₃^-，C、D、F生成沉淀說明應該是CO₃^2-，而陽離子可以是常見的K^＋、Na^＋、NH₄⁺等待定；同樣由②步操作知，能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的陽離子為Mg^2＋或Al^3＋，由于題中只說B(含CO₃^2-)與D生成沉淀，并沒指出有無氣體，所以D可能含Mg^2＋，也可能含Al^3＋，D的陰離子在此處不能確定；由④步知C與D、E(H₂SO₄)、F(AgNO₃)生成不溶于HNO₃的沉淀，所以C必為BaCl₂；進而推出D中陰離子應該為SO₄^2-，故D為Al₂(SO₄)₃或MgSO₄。
點撥：本題考查物質的推斷，考查考生對元素化合物知識的理解能力。難度較大。