【題目】下表是元素周期表中的一部分,回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑾ | ⑿ |
(1)寫出下列元素名稱①_______,⑤_______,⑨_______,⑾________。
(2)在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_______;除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______,原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。(填寫元素符號(hào))
(3)元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________(填“相同”或“不相同”),兩者形成的化合物是否是離子化合物________(填“是”或否”),該化合物的電子式為______________。
(4)元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為:______名稱為______:。
(5)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,屬于兩性氫氧化物的是_________(填寫化學(xué)式),寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
【答案】氮 鋁 氬 鈣 K K F F 相同 是 HClO4 高氯酸 Al(OH)3 Al(OH)3+3HCl=== AlCl3+3H2O
【解析】
由元素在周期表中位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br,據(jù)此分析。
由元素在周期表中位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。
(1)下列元素名稱①為氮,⑤為鋁,⑨為氬,⑾為鈣;
(2)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng),故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng);除稀有氣體元素以外,同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故上述元素中K的原子半徑最大;F的原子半徑最;同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱,故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則其氫化物最穩(wěn)定的是F;
(3)元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成,屬于離子化合物,該化合物的電子式為;
(4)元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為:HClO4,名稱為高氯酸;
(5)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3,Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=== AlCl3+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀()是新型的綠色環(huán)保水處理劑。一種制備的流程如下:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.步驟i中反應(yīng)的離子方程式為
B.步驟ⅱ說明堿性條件下,氧化性:
C.步驟ⅲ的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),說明溶解度:
D.作為性能優(yōu)良的水處理劑,主要是利用了其強(qiáng)氧化性和還原后產(chǎn)生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液,其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子,F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生;
C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
①根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有_________________________;
肯定不存在的離子有___________________________。
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________;
②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________,反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________;
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,可對(duì)自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO-+____OH- =__FeO42-+___Cl-+_____ _______
(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;
當(dāng)有2mol H3PO4生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示, B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,各元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相互比較,其中關(guān)系正確的是
A.原子半徑:C>D>AB.單質(zhì)的熔點(diǎn):B>C,D>A
C.最高正價(jià):B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>C,D>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),N2O3(g)N2O(g)+O2(g),在1L密閉容器加熱4mol N2O5,達(dá)到平衡時(shí),c(O2)為4.5mol·L-1,c(N2O3)為1.62mol·L-1.則c(N2O5)為
A. 1.44mol·L-1 B. 3.48mol·L-1 C. 0.94mol·L-1 D. 1.98mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。
(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO3溶于水生成0.1mol
B.6.4g由SO2和S2組成的混合物含有的原子數(shù)大于0.2NA
C.1mol鋅和足量的濃H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA
D.12g金剛石(C)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
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