Question

14．實驗室中有兩種NaOH溶液，其中甲溶液物質的量濃度未知，乙溶液物質的量濃度為3mol/L，二者均未變質，用300mL甲溶液和100mL乙溶液混合，不計體積變化，得到400mL丙溶液，丙溶液中加入600mL 1mol/L鹽酸后呈中性．
（1）求甲溶液物質的量濃度；
（2）求丙溶液物質的量濃度；
（3）若丙溶液密度為1.2g/mL，那么丙溶液中溶劑質量是溶質質量的多少倍．

Answer 1

分析 丙溶液與鹽酸發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，根據n=cV計算消耗HCl物質的量，由方程式可知丙溶液中NaOH物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算丙溶液物質的量濃度；
甲、乙溶液中NaOH物質的量之和大于丙溶液中NaOH物質的量，據此計算甲溶液物質的量濃度；
根據m=ρV計算丙溶液質量，根據m=nM計算丙溶液中NaOH質量，丙溶液中水的質量=溶液的質量-NaOH的質量．

解答 解：丙溶液與鹽酸發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，消耗HCl物質的量=0.6L×1mol/L=0.6mol，則n（NaOH）=n（HCl）=0.6mol，故丙溶液物質的量濃度$\frac{0.6mol}{0.4L}$=1.5mol/L；
設甲溶液物質的量濃度為cmol/L，則：0.3L×cmol/L+0.1L×3mol/L=0.6mol，解得c=1，即甲溶液濃度為1mol/L；
丙溶液質量=400mL×1.2g/mL=480g，NaOH的質量=0.6mol×40g/mol=24g，丙溶液中水的質量=480g-24g=456g，丙溶液中溶劑質量是溶質質量的$\frac{456g}{24g}$=19倍，
答：（1）甲溶液物質的量濃度為1mol/L；
（2）丙溶液物質的量濃度為1.5mol/L；
（3）丙溶液中溶劑質量是溶質質量的19倍．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．