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下列說法正確的是（　　）
A、摩爾是7個基本物理量之一
B、18 g水在標準狀況下的體積約為22.4 L
C、27 g Al約含有6.02×1023個鋁原子
D、配制0.1 mol/L的NaCl溶液需NaCl固體的質量為5.85 g
考點：物質的量的單位--摩爾,物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用
專題：
分析：A．摩爾是單位；
B．標準狀況水不是氣體；
C．27 g Al的物質的量為
27g
27g/mol
=1mol，含有6.02×1023個鋁原子；
D．沒有體積不能計算NaCl的質量．
解答： 解：A．物質的量是7個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；
B．標準狀況水不是氣體，不適用氣體摩爾體積計算公式，故B錯誤；
C．27 g Al的物質的量為
27g
27g/mol
=1mol，含有6.02×1023個鋁原子，故C正確；
D．根據(jù)n=Vc，沒有體積不能計算NaCl的質量，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積的相關概念，為高頻考點，側重于學生對概念的理解和應用能力，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反應速率．
下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		H2O0.01 mol?L-1
X 溶液		0.1 mol?L-1
雙氧水		1 mol?L-1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 
．
（2）實驗1、3的目的是
 
；實驗1、4的目的是
 

（3）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
 
 mL，才確�？吹剿{色．實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率v（I-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）實驗1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c（X）～t的變化曲線圖（進行相應的標注）．
（5）環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I2（s）═2AlI3（s）．含I-傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：
 
，充電時Al連接電源的
 
極．
（6）綠色化制氫技術是現(xiàn)代能源工業(yè)的方向，將生物質（以C計）與水蒸氣反應制取H2．氣化爐相關反應如下表所示：
氣化爐中產生H2
通入水蒸氣，主要化學反應：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
△H=+131.6kJ mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
△H=-41.2kJ mol-1
③CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）
△H=-178.3kJ mol-1
氣化爐中總反應：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子．
（1）C原子的電子排布式為
 
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當n=2時，B位于元素周期表的第
 
周期
 
族，BC2屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．當n=3時，B與C形成的晶體屬于
 
晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，定容密閉容器中發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內氣體壓強不再變化
B、混合氣體的密度恒定不變
C、混合氣體的顏色不再變化
D、v正（H2）=v逆（HI）

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量的單位符號是
 
，摩爾質量的單位的符號是
 
，阿伏加德羅單位是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）N2H4的電子式：
 
，
（2）Na2O2的電子式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、CH3CH2OH、SO3和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
B、為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
C、煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉
D、工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．

（1）裝置乙的作用是
 
．為防止污染空氣，尾氣中含有的
 
需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有
 
、
 
、
 
．NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為
 
．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線c對應的溶液中的離子是
 
（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是
 
．
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為
 
（設溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：．
某企業(yè)合成高效、低毒農藥殺滅菊酯的路線如下：

（1）寫出下列物質的結構簡式：
C
 
；D
 
；E
 
；F
 
．
（2）從甲苯到D的四步反應中有
 
步是取代反應．
（3）農藥殺滅菊酯的分子式為
 
．
（4）寫出E→F的化學方程式
 
．

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