已知：下列物質(zhì)間的變化關(guān)系為：

試根據(jù)上述變化，推斷A、B、C、D、E、F的可能化學(xué)式(只寫一種可能即可)

A____________　B______________　C____________

D____________　E______________　F____________

答案：略
解析：

A：；B：Na；C：HCl；D：NaOH；E：；F：

　　這是一道開放性習(xí)題，答案不惟一確定，根據(jù)實際情況，學(xué)生給出的答案只要能滿足題意都正確．此題從內(nèi)容上看屬于物質(zhì)推斷題，按題意可先找出哪些物質(zhì)間反應(yīng)能生成NaCl，然后把這些物質(zhì)按圖中的順序排列起來．NaCl電解生成A和B，A、B中的一種是Na，另一種是．NaCl可以從Na與反應(yīng)、NaOH與HCl反應(yīng)，與反應(yīng)等等制得．從橫向看：，，于是便可確定幾種物質(zhì)的可能性．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)進行的前5min內(nèi)，v（H2）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
；10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象
．
（3）反應(yīng)③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?梅州一模）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)進行的前5min內(nèi)，v（H2）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
；10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度或充入水蒸氣
升高溫度或充入水蒸氣
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（3）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ/mol在800℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?宿遷模擬）如圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出．已知：C、D是單質(zhì)；X是室內(nèi)裝璜材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一；G是由四種元素組成的易溶于水的強電解質(zhì)，水溶液呈堿性；E是一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．反應(yīng)②中還有三種產(chǎn)物未標(biāo)出．

請回答下列問題：
（1）寫出G的化學(xué)式：
Ag（NH3）2OH
Ag（NH3）2OH
、X的結(jié)構(gòu)簡式：
HCHO
HCHO
、E的電子式：
．
（2）在實驗室，B通常保存在
棕色
棕色
試劑瓶中，原因是（用化學(xué)方程式表示）
4HNO3
 光照 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3
 光照 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O
．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為
4Ag++2H2O
 電解 
.
 
4Ag↓+4H++O2↑
4Ag++2H2O
 電解 
.
 
4Ag↓+4H++O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一個平面魔方，如圖所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO2氧化為F（H2SO4），F(xiàn)與A反應(yīng)生成E、G．
③
純A（單質(zhì)） B溶液 C固體 D固體 G溶液
顏色 銀白色 黃色 紅褐色 紅棕色 淺綠色
依據(jù)以上信息填空：
（1）請寫出E的電子式
H：H
H：H
、D的化學(xué)式
Fe2O3
Fe2O3
．
（2）請指出A、B、C、D、G所含的同種元素在周期表中的位置第
四
四
周期，第
Ⅷ
Ⅷ
族
（3）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為
先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→A
4H2+Fe3O4
  △  
.
 
3Fe+4H2O
4H2+Fe3O4
  △  
.
 
3Fe+4H2O
　
A→B
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3

（5）B→F的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（3）反應(yīng)③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
①達到平衡時，平衡常數(shù)K（甲）
=
=
K（乙）
＞
＞
K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時SO2的濃度C（SO2）（甲）
＜
＜
C（SO2）（乙
＜
＜
C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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