Question

Ⅰ。一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；

F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導致實驗結果都偏大。

Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。

回答有關問題：

（1）寫出有關化學方程式。

裝置甲：____________________________________；

裝置丁：          __________________       。

（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                                          。

（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是             （用微粒符號表示）；

(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是：                     。

測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

 

Answer 1

Ⅰ （ 共16分） （3分） A、B、D。     (多選不得分，少選1項扣1分 )

Ⅱ. （8分）。（1）甲：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（1分）

�。篊l₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O（1分）

（2）丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進入丁中（2分）

（3） H₂O、Na⁺、Cl^-、H⁺、Cl₂  、HClO、OH^-（2分）（選全得2分，漏選得1分，多選不得分）

（4）由于氯化氫未除盡會導致制得的氯水酸性增強，測得的pH偏�。�1分）。

用pH計直接測定（用pH試紙測定不給分）（1分）。

Ⅲ：（3分）。去固體樣品少量溶于水（1分），向溶液中加入過量CaCl₂溶液，溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該樣品已變質（1分），這時向溶液中滴入2滴酚酞，若溶液呈紅色說明還有部分氫氧化鈉沒變質（1分），即部分樣品變質。

解析:略