【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是( )
A.鈉與氧氣反應(yīng)時,產(chǎn)物是由O2的用量決定的
B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
C.金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時,被氧化的一定是金屬
D.鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-190KJ·mol-1
(1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO38g,則V(O2)= mol·L-1·min-1,計算此時化學(xué)平衡常數(shù)K1= 。
(2)若溫度不變,繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3,則平衡移動方向及原因是 ,達(dá)平衡后,化學(xué)平衡常數(shù)為K2,則K1、K2之間的關(guān)系為 (填 “>”、“<”或“=”)。
(3)有兩只密閉容器A和B,A能保持恒容,B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2,使之發(fā)生反應(yīng)。則(填>、=、<;左、右;增大、減小、不變)。
①達(dá)到平衡所需要的時間:t(A) t(B)
②平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a(A) a(B)
③達(dá)到平衡時,在兩容器中分別通入等量的Ar氣。B中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動,A中的化學(xué)反應(yīng)速率 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是
A. 裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 裝置①中,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+
C. 裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深
D. 若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ·mol,下圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的N2和不同催化劑I、Ⅱ作用下(其他條 件相同),體積為2L的密閉容器中n(NH3)隨反應(yīng)時間的變化曲線,下列說法正確的是
A. 0~6h內(nèi),催化劑I的催化效果比催化劑Ⅱ的好
B. a點(diǎn)時,催化劑I、Ⅱ作用下N2的轉(zhuǎn)化率相等
C. 0~5h內(nèi),在催化劑I的作用下,O2的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·h)
D. 0~12h內(nèi),催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑I的多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是( )
A.CH2F2B.苯C.CH3CH=CH2D.CH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol/L氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,溶液中pH與pOH的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 此溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10 -2a
B. N點(diǎn)溶液加水稀釋,增大
C. M、Q、N三點(diǎn)所示的溶液中,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D. Q點(diǎn)消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅酸鹽在地殼中分布很廣,可用蛭石生產(chǎn)硫酸鎂和氫氧化鎂。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0.16)(Si2.72Al1.28)O10(OH)2] ·[Mg0.32(H2O)0.42],還含有少量雜質(zhì)FeO。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.制取粗硫酸鎂:用硫酸浸泡蛭石礦粉,過濾,將濾液結(jié)晶得到粗硫酸鎂。
Ⅱ.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1mol·L—1H2O2溶液,再加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH,并分離提純。
Ⅲ.制取氫氧化鎂:向步驟Ⅱ得的溶液中加入過量氨水。
一些金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表1所示
表1
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
完全沉淀時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
請回答:
(1)在步驟Ⅱ中加H2O2溶液的目的是___________。調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________。試劑A的最佳選擇是_________(填字母序號)。
A、MgO B、Na2CO3 C、蒸餾水 D、稀硫酸
(2)測定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。稱取12.3g粗硫酸鎂樣品溶于水形成溶液,完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加稀硫酸酸化,滴加幾滴黃色鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液,用0.010 mol·L—1H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測定4組,消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如表2所示。
表2
實(shí)驗(yàn)編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 平均值 |
消耗H2O2溶液的體積/mL | 12.49 | 12.50 | 13.62 | 12.51 |
①K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀,請寫出反應(yīng)的離子方程:________。
②反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時的標(biāo)志是_________________________________________________。
③根據(jù)表2數(shù)據(jù),可計算出粗硫酸鎂樣品中含有Fe2+_______________mol。
(3)工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考查指標(biāo)來確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
②已知25℃時,Mg(OH)2和Ca(OH)2的Ksp分別為2×10-11和4.7×10—6。若用石灰乳替代氨水,__________(填“能”或“不能”)制氫氧化鎂,理由是_____________________________。
③通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全,Mg2+完全沉淀時溶液的pH為________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(已知lg2=0.3)
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