Question

(1)0.7 mol H₂O的質(zhì)量為________，其中含有________個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為________。

(2)質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是________。

(3)2 mol的CO₂與3 mol的SO₃的分子數(shù)比是______；原子數(shù)比是________。

(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl^－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。

Answer 1

解析　(1)0.7 mol H₂O的質(zhì)量為0.7 mol×18 g·mol^－1＝12.6 g，含有水分子的個數(shù)為0.7 mol×6.02×10²³ mol^－1＝4.214×10²³，氫原子的物質(zhì)的量為0.7 mol×2＝1.4 mol。

(2)根據(jù)n＝m/M可知，摩爾質(zhì)量最大的SO₂，其物質(zhì)的量最小，含有分子數(shù)最少；摩爾質(zhì)量最小的H₂，相同條件下物質(zhì)的量最大，其所占體積最大。

(3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知2 mol的CO₂與3 mol的SO₃的分子數(shù)比是2∶3；原子數(shù)比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。

(4)二價(jià)金屬的氯化物可以表示為MCl₂，在9.5 g該二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl^－，則9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g·mol^－1；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95－71＝24。

答案　(1)12.6 g　4.214×10²³(或0.7N_A或0.7×6.02×10²³)　1.4 mol　(2)SO₂　H₂

(3)2∶3　1∶2　(4)95 g·mol^－1　24