Question

關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn-2e^-=Zn²⁺
• B、電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅
• C、工作時SO₄^2-離子向正極移動
• D、外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．

解答： 解：A、Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e^-=Zn²⁺，故A錯誤；
B、電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅片，電流方向經(jīng)外電路由Cu到Zn，故B錯誤．
C、溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，SO₄^2-離子向負(fù)極移動，故C錯誤；
D、原電池中，電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷方法，難點是判斷溶液中陰陽離子的移動方向．