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一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是

A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小

D．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某有機化合物A的結構，通過實驗得出以下數據：
①將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4g H2O和8.8g CO2；
②利用質譜儀測定出有機化合物A的相對分子質量為46；
③將9.2g該有機物與足量的金屬鈉反應，測得在標準狀態(tài)下產生的氫氣為2.24L．
請回答：
（1）有機化合物A中碳原子與氫原子的個數比是
 
，A的分子式是
 
，A的結構簡式為
 
．
（2）化合物A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C．A轉化為B的化學反應方程式為
 
，反應類型為
 
．
（3）化合物A可在一定條件下通過糧食制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，由于發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香．在這一系列變化過程中，最后一步化學變化的化學方程式為
 
，反應類型為
 
．
（4）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，制備反應方程式為
 
，反應類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產，反應原理：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時，

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問題：

(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：

①N2的轉化率為________；

②在達到狀態(tài)A時，平衡常數KA＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。

③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)

a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動

b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍

c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低

(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產，反應原理：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數KA＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三3月質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

單質碳和氧化銅在一定溫度下反應時，氧化銅可被還原為Cu2O、Cu�，F(xiàn)將2.00g C與 16.0g CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L氣體(標準狀況）,生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法錯誤的是

A.反應后的固體混合物中還含有碳

B.反應后的固體混合物中Cu的質量為12.8 g

C.反應后的固體混合物總質貴為14.4 g

D.反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05mol

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：

  Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g)   △H=a kJ·mol－1

  3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)  △H=b kJ·mol－1

  ①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=         kJ·mol－1(用含a、b 的代數式表示)。

  ②Al4C3是反應過程中的中間產物。Al4C3 與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為                                             。

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。   

  ①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                        。

  ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2 的物質的量為             。

  ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，                  圖8

混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X－射線衍射譜圖如圖8 所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物

質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產生氫氣的主要物質是 

                      (填化學式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，

其原理如圖9所示。該電池反應的化學方程式為                                  。

                                                                     圖9

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