Question

【題目】全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設計了如表實驗．

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
實驗 內容

請回答：

①在一周的觀察過程中，他發(fā)現實驗序號為 的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．．

②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是 （填字母）．

A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳

B．改變金屬內部結構制成不銹鋼．

C．在地下鋼鐵管道上連接銅塊

③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由 腐蝕造成的．

Answer 1

【答案】①II；②C；③電化學．

【解析】

試題分析：①形成原電池后能加快金屬的腐蝕速率；

②金屬的防護措施有犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕；

③金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕．

解：①Ⅰ、鐵釘和氯化鈉溶液能構成原電池，鐵作負極而被腐蝕；

Ⅱ、蒸餾水中不含氧氣，所以鐵釘和蒸餾水不能構成原電池；

Ⅲ、鐵釘和醋酸能發(fā)生氧化還原反應而被腐蝕，所以鐵釘腐蝕最慢的是Ⅱ，

故答案為：II；

②A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳，能阻止鋼鐵和電解質溶液構成原電池，所以能防腐，故正確；

B．在金屬中加入一些其它物質制成合金，改變了金屬的結構，所以能防腐，故正確；

C．鐵、銅和電解質溶液構成原電池，鐵比銅活潑，加快了鐵的腐蝕，所以不能起到防腐作用，故錯誤；

故答案為：C；

③金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑，鐵釘和氯化鈉溶液能構成原電池，鐵作負極而被腐蝕，屬于電化學腐蝕，故答案為：電化學．