14.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是( 。
A.氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)B.灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)
C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒

分析 有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),金屬和酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)等均屬于放熱反應(yīng).

解答 解:A、氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)沒有化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),但是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、甲烷在O2中的燃燒屬于氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的概念和常見的放熱反應(yīng),可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中不正確的是( 。
A.標(biāo)況下,22.4 L水中氫原子原子數(shù)大于1NA
B.1LpH=1的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.1NA
C.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為0.5 NA
D.1molFe溶于稀硝酸過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.固體硝酸鉀不導(dǎo)電,所以硝酸鉀是非電解質(zhì)
B.石墨能導(dǎo)電,所以石墨是電解質(zhì)
C.CO2的水溶液能導(dǎo)電,故CO2是電解質(zhì)
D.鹽酸能導(dǎo)電,故氯化氫是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步,鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志.鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”),其負(fù)極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+,形成的鐵銹的主要成分是Fe2O3.為防止輪船的船體在海水中腐蝕,一般在船身連接鋅塊(填“鋅塊”或“銅塊”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2O含NA個(gè)水分子
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為 NA
C.5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒,電子轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)
D.常溫常壓下,32g臭氧和氧氣的混合物含有的氧原子數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列事實(shí)中一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是( 。
(1)pH相等的H2SO4和HClO與足量的強(qiáng)堿反應(yīng),HClO消耗的強(qiáng)堿體積大
(2)100℃,NaClO溶液的pH=7
(3)NaClO溶液中有HClO分子存在
(4)HClO溶液有很強(qiáng)的氧化性
(5)等體積,等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
(6)鹽酸與KClO溶液反應(yīng),生成HClO.
A.(1)(2)(3)B.(1)(3)(4)(6)C.(1)(2)(5)(6)D.(1)(2)(3)(6)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.按要求填空.
(1)某溫度下,純水中c(H+)=2.0×10-6mol•L-1,則此時(shí)c(OH-)=2.0×10-6mol•L-1.若溫度不變,滴入鹽酸使c(OH-)=8.0×10-7mol•L-1,則c(H+)=5.0×10-6mol•L-1
(2)室溫下,將pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合,(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),若所得混合液為中性,則a:b=1:1000;若所得混合液pH=3,則a:b=990:11.
(3)室溫時(shí),將PH=4的H2SO4溶液稀釋10倍,則C(H+):C(SO42-)=2:1;若再將稀釋后的溶液再稀釋1000倍,則C(H+):C(SO42-)=20:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水發(fā)生反應(yīng):NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑(已知:NaBH4中H為-1價(jià)),NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑反應(yīng)中的還原劑是NaBH4,被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量比是1﹕1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.以水氯鎂石(主要成分為MgCl2•6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:

(1)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl,檢驗(yàn)其中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是取少量該固體于試管中配成溶液,加入適量的氫氧化鈉溶液,然后加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙(或PH試紙)放在試管口,試紙變藍(lán),則可說明其中有銨根離子存在.
(2)上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯.
(3)用水溶解水氯鎂石時(shí),為了加快溶解可采取的方法:(寫二點(diǎn))攪拌,適當(dāng)加熱或粉碎水氯鎂石等.
(4)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO.取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L,通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程,否則不得分).

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