14．常溫下，下列表述正確的是（　�。�
A．pH=13的NaOH溶液中含有H+的濃度為0．l mol/L
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：
C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）

分析 A．常溫下pH=13的溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；
B．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸氫根離子濃度減��；
C．溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中電荷守恒分析；
D．碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH-）＞c（HCO3-）．

解答 解：A．常溫下pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的濃度為0．l mol/L，氫離子濃度為10-13mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，可抑制HCO3-的水解，但氫氧化鈉與碳酸氫根離子電離的氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸氫根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C正確；
D．Na2CO3溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（OH-）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CO32-）；由于溶液中的氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH-）＞c（HCO3-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH均為9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/td>
B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO32-）+c（OH-）＜c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-2c（C2O42-）
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組對(duì)碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ•mol-1；
2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
（1）將水蒸氣噴到灼熱的炭上實(shí)現(xiàn)炭的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol-1．
（2）將一定量CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組序溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1500483.24
2750240.83
3750240.81
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)1中，0～4min時(shí)段內(nèi)，以v（H2）表示的反應(yīng)速率為0.8mol/（L•min）．
③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為20%．
④實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是加催化劑；
請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)2”與“實(shí)驗(yàn)3”中c（CO2）隨時(shí)間變化的曲線，并作必要的標(biāo)注．
（3）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，
還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2，若陽(yáng)
極為溶液中的OH-放電，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，其反應(yīng)方程式為CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．共價(jià)鍵都具有方向性
B．σ鍵是鏡像對(duì)稱(chēng)，而π鍵是軸對(duì)稱(chēng)
C．π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成的
D．σ鍵 都是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成反應(yīng)是（　　）
A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2OB．NH3+HCl=NH4Cl
C．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列混合物能用分液法分離的是（　�。�
A．乙醇與乙酸B．苯和硝基苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．乙醛與水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH   反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)
③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類(lèi)型：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
（2）丙烯與乙烯的關(guān)系是互為同系物，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式是nCH2=CHCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：
（1）CH3-CH2-CH=CH-CH32-戊烯
（2）CH3-CH-C（CH3）32，2-二甲基丁烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)平衡CO2（g）?CO2（aq）；△H＜0，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案